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    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    C．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
    D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA

    分析 A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，不能进行彻底；
    B．标准状况下二氯甲烷不是气体；
    C．在石墨晶体中，每个碳原子参与形成三条共价键，利用均摊法来计算；
    D．胶体微粒是硅酸的集合体；

    解答 解：A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA ，故A正确；
    B．标准状况下二氯甲烷不是气体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故B错误；
    C．石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×$\frac{1}{2}$=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，故C错误；
    D.2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构、气体摩尔体积条件应用、胶体微粒的组成等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：

    已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.7

    4.0

    6.4

    7.7

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    8.0

    10.4

    （1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 。

    （2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： 。

    （3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是 ，试剂X可以选用 (填选项字母)。

    A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O

    （4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为 。

    （5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有10种元素的性质、数据如表所列，它们均为短周期元素．
    ABCDEFGHIJ
    原子半径
    （10-10m）    		0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
    最高或最低
    化合价    		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
    -2-3-1-3-2
    回答下列问题：
    （1）D的元素名称是磷，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子结构示意图是；
    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；化合物F2A2的电子式是：．
    （3）用电子式表示F2I的形成过程：；
    （4）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则乙极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体作某种心脏起搏器的能源．它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作．试写出两极反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列元素中，其非金属性最强的元素是（　　）
    A．OB．FC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．无机非金属材料中不可能含有金属元素
    B．铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
    C．氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
    D．地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列依据实验操作及其实验现象所得出的结论一定正确的是（　　）
      选项实验操作现象结论
    ANH4HSO3受热分解产生的气体全部通入Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀沉淀为BaSO4
    B浓度均为0.1mol•L-1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
    C2mLpH=3的盐酸和2mLpH=3醋酸，同时分别加入足量相同的锌粉反应速率不同较快的为盐酸
    D待测液X中加入KSCN溶液无明显现象，加入H2O2酸性溶液溶液变为红色X中含Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）ACl3分子中A的杂化类型为sp3．ACl3分子的空间构型为三角锥形．

    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为30．
    （4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为3d9；图 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
    （1）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
    ①写出B的电子式：；
    ②写出E与木炭反应化学方程式：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）当A为气体单质时，A是N2 （写化学式）．
    ①写出B的结构式：；
    写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
    ②E→C：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    ③实验室制备B：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．

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