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15.NO、NO2、NH3、SO2、CO等都是空气污染物.
(1)酸雨的形成主要是大气中的NO2、SO2溶于水后形成了酸性溶液.
(2)在汽车的排气管上装一个催化转化装置,可使汽车尾气中的NO与CO反应,生成氮气和碳的另一种无污染的气体,请完成该转化的化学方程式:NO+CO--N2+CO2

分析 (1)酸雨的形成主要是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,硫酸型酸雨是二氧化硫被氧化为三氧化硫,溶于水生成硫酸,硝酸型酸雨是氮氧化物溶于水生成硝酸,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质,是形成酸雨的主要物质;
(2)依据NO和CO反应后的原子守恒分析产物,生成氮气和碳的另一种无污染的气体为CO2

解答 解:(1)NO、NO2、NH3、SO2、CO等都是空气污染物,其中SO2溶于水和水反应生成亚硫酸,SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,二氧化硫溶于水后形成了酸性溶液,NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,溶于水生成酸性溶液,NO、CO不溶于水,NH3极易溶于水生成碱性溶液,
故答案为:NO2、SO2;  
(2)在汽车的排气管上装一个催化转化装置,可使汽车尾气中的NO与CO反应,生成氮气和碳的另一种无污染的气体为CO2,反应为NO+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2
故答案为:CO2

点评 本题考查了酸雨的形成原因,尾气处理方法,题目难度不大,明确酸雨的成因、危害及治理方法为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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11.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
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C.0.1mol•L-CH3COONa溶液与0.1mol•L-HCl溶液等体积混合:c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
D.10mL0.1mol•L-1醋酸溶液与20mL0.1mol•L-NaOH溶液混合:c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)+2c(CH3COOH)

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3.在恒容的密闭容器中,下列能够判断可逆反应2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g) 已达到化学平衡状态的是(  )
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B.容器内压强不随时间变化
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10.下列气体有颜色并有刺激性气味的是(  )
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20.下列关于Na的叙述中,不正确的是(  )
A.Na原子最外层有1个电子,易失去,是活泼的金属元素
B.Na原子失去1个电子,Al原子能失去3个电子,说明Na的还原性比Al弱
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D.Na在空气中会发生变化,要保存在煤油中,以隔绝空气

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7.某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异,设计了如图所示的实验装置.

实验步骤如下:
Ⅰ.检查装置的气密性;
Ⅱ.向装置A中通入过量的CO2气体,关闭弹簧夹;
Ⅲ.滴加浓硝酸;

(1)步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔,然后拧开分液漏斗下面的活塞.
(2)A装置中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
(3)B中溶液慢慢变成蓝色,能解释此现象的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(4)证明B中有NO生成的实验操作是将试管C(或B)的胶塞打开,若观察到有红棕色气体产生,说明有NO生成.
(5)步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是将装置中的空气排尽.
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4.利用右图所示装置进行下列实验,试管②中一定观察不到的现象是(  )
选项abc试管②中现象
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C浓硫酸品红溶液溶液红色褪去
DNa2O2酸化的KI溶液溶液变黄
A.AB.BC.CD.D

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5.下列分子中既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是(  )
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