分析 (1)酸雨的形成主要是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,硫酸型酸雨是二氧化硫被氧化为三氧化硫,溶于水生成硫酸,硝酸型酸雨是氮氧化物溶于水生成硝酸,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质,是形成酸雨的主要物质;
(2)依据NO和CO反应后的原子守恒分析产物,生成氮气和碳的另一种无污染的气体为CO2;
解答 解:(1)NO、NO2、NH3、SO2、CO等都是空气污染物,其中SO2溶于水和水反应生成亚硫酸,SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,二氧化硫溶于水后形成了酸性溶液,NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,溶于水生成酸性溶液,NO、CO不溶于水,NH3极易溶于水生成碱性溶液,
故答案为:NO2、SO2;
(2)在汽车的排气管上装一个催化转化装置,可使汽车尾气中的NO与CO反应,生成氮气和碳的另一种无污染的气体为CO2,反应为NO+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2,
故答案为:CO2.
点评 本题考查了酸雨的形成原因,尾气处理方法,题目难度不大,明确酸雨的成因、危害及治理方法为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 将1molCH3COONa溶于水,向其中加入醋酸至溶液pH=7,此溶液中CH3COO-的数目约为6.02×1023 | |
B. | pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 0.1mol•L-CH3COONa溶液与0.1mol•L-HCl溶液等体积混合:c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) | |
D. | 10mL0.1mol•L-1醋酸溶液与20mL0.1mol•L-NaOH溶液混合:c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)+2c(CH3COOH) |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 浓H2SO4 | B. | NaOH溶液 | C. | 浓盐酸 | D. | 饱和NaCl溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单位时间内生成3n molB,同时消耗4n molC | |
B. | 容器内压强不随时间变化 | |
C. | 混合气体的密度不随时间变化 | |
D. | B物质的百分含量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na原子最外层有1个电子,易失去,是活泼的金属元素 | |
B. | Na原子失去1个电子,Al原子能失去3个电子,说明Na的还原性比Al弱 | |
C. | Na与氧气反应,在不同的条件下生成不同的产物 | |
D. | Na在空气中会发生变化,要保存在煤油中,以隔绝空气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | a | b | c | 试管②中现象 | |
A | NaOH溶液 | 铝 | 肥皂水 | 肥皂泡可点燃 | |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶液 | 生成白色胶状沉淀 | |
C | 浓硫酸 | 铜 | 品红溶液 | 溶液红色褪去 | |
D | 水 | Na2O2 | 酸化的KI溶液 | 溶液变黄 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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