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    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知下列观点不正确的是（ ）

    W

    X

    Y

    Z

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是

    A．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

    C．NH4+、K＋、SO42－、Br－ D．K＋、Na＋、AlO2— 、NO3—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；

    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃ 

    900℃ 

    K1

    1．47

    2．15

    K2 

    2．38

    1．67

    ①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    ① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是__________（填序号）。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式

    B．S2-的结构示意图：

    C．甲烷分子的比例模型是

    D．中子数为10的氧原子：18O

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省张家口市四校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

    C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

    D．与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市等六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ，写出反应④的化学方程式 ．

    （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ，检验E物质中阳离子的操作和现象 ，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质 g．

    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，写出D单质的一种用途 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省五校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O

    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    金属铁及其化合物之间有如下的转化关系：

    （1）请写出A、B、C的化学式： B___________ 、C__________ 、D

    （2）写出铁与盐酸反应的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。

    （2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为__ __mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。

    （3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。

    （4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。

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