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    下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A、氯气可用于制漂白粉
    B、碱金属的化合物可用于制烟花
    C、二氧化硅可做半导体材料
    D、二氧化硫能漂白某些有色物质
    考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,碱金属的性质
    专题：
    分析：A．氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉；
    B．碱金属元素的焰色反应呈现一定颜色；
    C．硅能作半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分；
    D．二氧化硫具有漂白性．
    解答： 解：A.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故A正确；
    B．碱金属元素的焰色反应呈现一定颜色，所以可用于制烟花，故B正确；
    C．硅位于金属和非金属元素分界线处，具有金属性和非金属性，所以可以作半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是利用光的全反射原理，故C错误；
    D．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白某些有色物质，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查物质的用途，为高考高频点，明确物质性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，注意焰色反应是元素性质，知道二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A、SO2和SiO2
    B、HCl和AlCl3
    C、NaCl和NaOH
    D、CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列主族元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答下列问题：
    A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子第三层上有8个电子，第四层上只有2个电子；E原子的外围电子排布为3s23p4；F元素与E同主族且为为短周期元素．
    （1）写出由A、B、C、D中的任意两种元素组成的三种化合物的化学式：
     
    、
     
    、
     

    （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的两个化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是
     
    和
     
    ．
    （4）写出E的元素符号：
     
    ，比较B、E两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用图装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaOH溶液制氯气并吸收尾气
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、
    氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3
    溶液    		酸性：硝酸＞碳酸
    ＞硅酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g跟足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成Cu2O1.44g，这种醛的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定条件下，发生如下反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反应达到平衡时，NH3 的物质的量浓度可能为（　　）
    A、0.8mol?L-1
    B、1.0mol?L-1
    C、1.2mol?L-1
    D、2.0mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据如图，完成下列填空：
    （1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
     

    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    （选填a、b、c，多选扣分）
    a．Ba（OH）2        b．Ba（NO3）2         c．BaCl2
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （选填a、b、c，多选扣分）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却、
     
    （填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		活性炭NOEF
    初始2.0300.1000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=
     
    ．
    ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较
    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO 
    催化剂
     N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题．
    ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25mol?L-1）．请在如图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，可用重结晶法提纯的是（　　）
    A、含杂质的粗苯甲酸
    B、含杂质的工业酒精
    C、从溴水中提纯溴
    D、苯中混有少量苯酚

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