练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．已知A、B、C是短周期中的三种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C的单质为黄色晶体，易溶于CS2．
    写出元素符号：AH，BC，CS．

    分析 A、B、C是短周期中的三种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则C为S元素．

    解答 解：A、B、C是短周期中的三种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则C为S元素．
    故答案为：H；C；S．

    点评 本题考查结构性质位置关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molMg2+的质量为24g/molB．0.5molCH4中含有3.01×1023个电子
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
    Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    E原子序数比R大3
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O、N、C．
    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4．
    （4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
    A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x 的值为4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，下列图象正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学反应的说法中不正确的是（　　）
    A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
    B．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
    C．若反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量
    D．利用化学反应可以合成自然界中不存在的物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．制取过氧乙酸反应原理为H2O2++CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol•L-1KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀，（化学方程式CH3COOOH+2KI═CH3COOK+I2+KOH），再将0.05mol•L-1 Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL．试计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气
    B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
    C．稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素
    D．金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
    序号35mL试剂固体混合前
    温度/℃    		混合后
    温度/℃
    ①水2.5g NaHCO320.018.5
    ②水3.2g Na2CO320.024.3
    ③盐酸2.5g NaHCO320.016.2
    ④盐酸3.2g Na2CO320.025.1
    由此得出的结论正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
    B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
    C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
    D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（　　）
    A．W的原子序数可能是Y的两倍
    B．Z的原子半径比X的大
    C．Y元素的非金属性比Z元素的强
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案