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一定温度下,下列溶液的粒子关系式正确的是 ( )

A、PH=5的H2S溶液中,C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/L

B、PH=8的氨水溶液,稀释后,n(H+)与n(OH—)的乘积变大

C、PH=1的NaHSO4溶液中:C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)

D、PH=8的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

已知:在常温下,苯(C6H6)为一种无色、透明的液体,毒性较高,易挥发,易燃,有腐蚀性,沸点为80.1℃,难溶于水,易溶于有机溶剂,可作为有机溶剂;碘(I2)为紫黑色晶体,易升华,易凝华,熔点113.5℃,沸点184.3℃,加热时碘升华为紫色蒸气,冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘,具体操作如下:

①向碘的水溶液中加入萃取剂苯,转移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,充分振荡放气后(如图1);

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2);

③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后,经“合适的操作”将两层液体进行分离;

④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中,加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。

请回答下列问题:

(1)分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______;振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上层”或“下层”)。

(2)步骤③中“合适的操作”的名称是________。

(3)步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________;图3中仪器A的名称是______;图3中有多处明显的错误:a.冷却水进出方向错误.b.____________;C.___________。

(4)锥形瓶置于冰水中的目的是____________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是( )

A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液,分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是

A.20℃,4 mL硫酸,6 mL水 B.20℃,5 mL硫酸,5 mL水

C.30℃,5 mL硫酸,5 mL水 D.30℃,4 mL硫酸,6 mL水

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2<0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min),则平衡后 n(Cl2)= mol,NO的转化率a1= 。 其他条件不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率a2 a1(填“>”、“<”或“=”), 平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是__________________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A,溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L,CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH

C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷(解析版) 题型:填空题

[化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外,还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

(1)基态硅原子的价电子轨道表达式__________。

(2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

(3)硒和硫同为VIA族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

(4)气态SeO3分子的立体构型为_________,与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

(5)CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2• H2O,通常形成二聚体,结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。

(6)—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________,若该晶体的晶胞棱长为a nm,则该合金密度为____________(列出计算式,不要求计算结果,阿伏加徳罗常数的值为NA)

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷(解析版) 题型:选择题

如图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是

A. X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B. R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

C. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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科目:高中化学 来源:2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

KMnO4和MnO2都是重要化学物质,在实验室可以做氧化剂和催化剂,某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下:

I.MnO2的制备:

该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验,其工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)第②步操作中,NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________。

(2)为得到纯净的MnO2,须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要有:_________________,判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________(填化学式)。

(3)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰,该过程的阳极反应式为____________。

II.KMnO4的性质与应用:该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成:

CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a:称取0.6720 g样品,放入锥形瓶,加入适量2 mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 ml水加热,用0.2000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为:I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(4)已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中c(I-)≥ mol·L-1。

(5)MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。写出该反应的离子方程式为__________________________。若无此加热操作,则测定的Cu2+的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(6)若用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为__________________。

(7)样品晶体的组成化学式为:_____________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷(解析版) 题型:实验题

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯

已知:

密度(g/cm3)

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

﹣103

83

难溶于水

(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.

①A中碎瓷片的作用是 ,导管B除了导气外还具有的作用是

②试管C置于冰水浴中的目的是

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 层(填上或下),分液后用 (填入编号)洗涤.

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2所示装置蒸馏,冷却水从 口进入,目的是

③收集产品时,控制的温度应在 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是

a.蒸馏时从70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是

a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点

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