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18.如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨.用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀.下列说法正确的是(  )
A.A处通入的气体为CH4,电极反应式为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C.图1中电解质溶液的pH增大
D.电解池中Cl-向x极移动

分析 图1为甲烷和O2构成的燃料电池,电解质为KOH溶液,则甲烷为负极,氧气为正极;图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨,用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀,则氢离子在x极放电,所以x极为阴极,即a为负极,b为正极,y为阳极;结合电极反应来解答.

解答 解:图1为甲烷和O2构成的燃料电池,电解质为KOH溶液,则甲烷为负极,氧气为正极;图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨,用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀,则氢离子在x极放电,所以x极为阴极,即a为负极,b为正极,y为阳极;.
A.A处通入的气体为CH4,为负极,发生氧化反应,电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故A正确;
B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Al+6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Cl2↑+3H2↑+Al(OH)3↓,故B错误;
C.图1原电池总反应为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,KOH参加反应导致氢氧根离子浓度减小,溶液的pH降低,故C错误;
D.电解池中阴离子向阳极移动,则Cl-向y极移动,故D错误;
故选A.

点评 本题考查原电池和电解池,明确x电极附近出现白色沉淀来确定x极为阴极是解答本题的关键,熟悉工作原理即可解答,难度不大,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口,为了使现象明显,可先往瓶中加入一种物质,该物质可以选用下列物质中的(  )
①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐.
A.①②B.②③④C.②④⑤D.①③⑥

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9.下列说法正确的是(  )
A.实验室制取乙酸乙酯时,往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
B.检验C2H5Cl中含Cl元素时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加硫酸酸化,再滴入硝酸银溶液
C.银氨溶液的配制:向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水,边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液
D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色,是因为溶解了少量的Br2

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6.当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时,下列不会引起生成物发生改变的是(  )
A.钠和氧气B.锌和硫酸
C.氢氧化钠和二氧化碳D.氢气和氯气

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13.下列相关实验能达到预期目的是(  )
选项实验操作实验目的
A可逆反应 FeCl3(aq)+3KSCN(aq)═Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) 建立平衡后,在其它条件不变时,加入KC1固体,观察体系颜色的变化.验证浓度对化学平衡 的影响
B相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中,观察气泡产生的快慢.验证固体接触面积对 化学反应速率的影响
C相同温度下,两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体.验证不同催化剂对 H2O2分解速率的影响
D将S02气体通入溴水中,观察溶液颜色的变化证明S02具有漂白性
A.AB.BC.CD.D

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3.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,转移的电子总数为NA
B.0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子为0.05NA
C.粗铜精炼时阳极质量减少6.4g,则外电路上通过0.2NA电子
D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中,CH3COO-的数目为NA

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10.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-═H2O
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca(OH)2+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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7.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(  )
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.向Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液的反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的反应:SO32-+2H+═SO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关溶液组成的描述合理的是(  )
A.漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
B.滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
C.与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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