【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
【答案】C
【解析】解:A.由图象可知,该原电池反应式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn为负极,发生氧化反应,Cu为正极,发生还原反应,故A错误;
B.阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故两池中c(SO42﹣)不变,故B错误;
C.甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中发生反应:Cu2++2e﹣=Cu,保持溶液呈电中性,进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等,而Zn的摩尔质量大于Cu,故乙池溶液总质量增大,故C正确;
D.甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,以保持溶液电荷守恒,阴离子不能通过阳离子交换膜,故D错误,
故选:C.
由图象可知,该原电池反应式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn发生氧化反应,为负极,Cu电极上发生还原反应,为正极,阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,两池溶液中硫酸根浓度不变,随反应进行,甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,以保持溶液呈电中性,进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等,而Zn的摩尔质量大于Cu,故乙池溶液总质量增大.
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【题目】利用下图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量,假设量筒的量程足够大,锌片和 铜片中无杂质,气体体积已转换为标准状况。下列说法正确的是 ( )
A. a 电极的电极材料是铜
B. 如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液,则不能达到实验目的
C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D. 若量筒中收集到 a L H2,则电解质溶液中通过了 mol 电子
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【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 molL-1min-1
B. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v正>v逆
D. 200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于50%
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【题目】利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是
溶液a | 固体b | 溶液c | 实验目的:验证 | ||
A | 浓硝酸 | NaHCO3 | Na2SiO3 | 非金属性:N>C>Si | |
B | 浓盐酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性:KMnO4>Cl2>S | |
C | 浓盐酸 | CaCO3 | NaAlO2 | 酸性:HCl>H2CO3>Al(OH)3 | |
D | 浓氨水 | CaO | 酚酞溶液 | NH3·H2O是弱碱 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一种以2 molL-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下(P为+5价):NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是( )
A. 放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应
B. 放电时,Na+向锌棒一极移动
C. 充电时,阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+
D. 充电时,每转移0. 2 mol电子,阴极增重6.5 g
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【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )
A. 反应后生成NO的体积为33.6 L (标况)
B. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2
C. 所得溶液中c(NO)=2.75 mol·L-1
D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
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【题目】CuCl是有机合成的重要催化剂,并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质),生产CuCl的工艺流程如下:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 5.6 | 6.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
已知:CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
(1)煅烧的主要目的是:______________________________________。
(2)操作Ⅰ为调节溶液的pH值,范围为___________,加入的物质X可以是_________________________ 。
A.CuO B.Cu(OH)2 C .NaOH 溶液 D.CaCO3
(3)滤渣I的主要成分是________,滤渣Ⅱ的主要成分是_________。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl-,写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________ 。
(5)在反应Ⅰ中,加热并使用浓NaC1溶液,主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,将粗盐溶于水后进行下列五步操作:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是
A.①②⑤④③B.①④⑤②③
C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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