【题目】构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加
D. 实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动
【答案】C
【解析】A. 闭合K2，构成浓差电池，由于甲池中银离子浓度大，氧化性强，发生还原反应，甲池为正极，乙池为负极，甲池中硝酸银的浓度逐渐减小，乙池中硝酸银的浓度逐渐增大，一段时间后，浓度相等，不再构成浓差电池，电流计指针将归零，反应不再进行，故A正确；B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，构成电解池，乙池中银为阳极，硝酸银浓度逐渐增大，故B正确；C. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，构成电解池，乙池中银为阳极，银电极逐渐溶解，质量减小，故C错误；D. 实验开始先闭合K2，断开K1，构成浓差电池，由于甲池中银离子浓度大，氧化性强，发生还原反应，甲池为正极，乙池为负极，甲池中硝酸银的浓度逐渐减小，乙池中硝酸银的浓度逐渐增大，此时NO3-向B电极移动，故D正确；故选C。
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【题目】下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5
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【题目】有机物X是合成某药物的中间体，X的结构简式为：
以有机物A为原料合成X的流程如图所示（部分条件省略）：
(1)步骤①的反应类型为____。
(2)D分子中官能团的名称是____ 。
(3)步骤⑥中E的结构简式为_______；碳酸钠的作用是_________。
(4)1mol B最多可消耗H2的物质的量为______mol。
(5)利用
可制备某线性结构高分子酚醛树脂，该反应的化学方程式为____。
(6)满足下列条件
的同分异构体有____种。
①苯环上有三个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。
(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。
②M点时，CO的转化率为________。506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。
③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。
④下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A.单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCO
B.反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1
C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化
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【题目】氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物合成路线通常以2-氯苯甲醛为原料的合成，合成路线如下：
(1)下列关于氯吡格雷的说法正确的是___________。
A.氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应
B.氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应
C.lmol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应
D.氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S
(2)物质D的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。
(3)物质X的结构简式为_____________。
(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式__________，反应类型是______________。
(5)写出属于芳香族化合物A的同分异构体______________(不包含A )
(6)已知：
，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图__________________(无机试剂任选)。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA
B. 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9NA
D. 1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA
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【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是______________→______________。
(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________。
(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________L。
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。
（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：
序号 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝________，k＝________。
（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、
、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。
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