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    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.25℃时，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA

    B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA

    C.0.1 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA

    D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1

    【答案】B

    【解析】

    A．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故A错误；

    B．甲醛HCHO和乙酸的最简式均为CH2O，故3.0g混合物中含有的“CH2O”原子团的物质的量为n==0.1mol，含有的原子数为0.4NA，故B正确；

    C．0.1 mol SO2与0.1mol O2的反应为可逆反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，转移的电子数小于0.2NA，故C错误；

    D．1mol白磷分子中含有6个共价键，1mol甲烷中含4mol共价键，共价键数目之比为3∶2，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2NA

    B.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA

    C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA

    D.常温下，28g氮气中所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。

    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。

    ①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。

    ②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。

    （3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：

    ①x的取值范围为_________________。

    ②反应后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代数式表示）

    （4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

    A. 0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

    B. 反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多

    C. a点时，CO2的转化率相等

    D. 0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答：

    （1）X 的化学式是__________。

    （2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。

    （3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：

    (1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

    (2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。

    (3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。

    (4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

    (5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    下列有关说法正确的是（ ）

    A.等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

    B.将0.lmo/L的HF与0.1mol/L的NaF等体积混合，混合液pH>7

    C.Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO32-+HF=F-+HSO3-

    D.NaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJmol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是

    A.体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态

    B.达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJ

    C.达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

    D.达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出A→D的化学方程式： 。

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