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甲基丙烯酸烃乙酯是一种有机合成中重要的原料,其结构简式如图所示,下列有关说法错误的是(  )
A、能发生加成反应
B、能发生取代反应
C、一定条件下,能与乙醇发生酯化反应
D、既能是溴水褪色,又能使酸性高猛酸钾溶液褪色
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:有机物含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有酯基,可发生水解反应,含有羟基,可发生取代、消去和氧化反应,以此解答该题.
解答: 解:A.含有碳碳双键,可发生加成反应,故A正确;
B.含有酯基、羟基,可发生取代反应,故B正确;
C.分子中不含有羧基,与乙醇不发生酯化反应,故C错误;
D.含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,故D正确.
故选C.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃、酯、醇性质的考查,注意把握有机物的结构特点,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组对银镜反应中影响出现银镜时间的因素和银镜的处理方法进行了探究.
I、影响银镜出现时间的因素探究:请观察表,回答问题:
实验变量
实验序号
银氨溶液量
(ml)
乙醛的量
(滴)
水浴温度
(℃)
反应混合液PH出现银镜时间(min)
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
(1)同学们进行实验1、2、4和5,其目的是
 
;若当银氨溶液量为1ml,乙醛溶液量为3滴,反应混合液PH为11,水浴温度为55℃时,推测出现银镜的时间为
 

(2)同学们为探究乙醛用量对出现银镜时间的影响,进行的实验是
 

(3)按该小组预设的影响因素,没有完成实验探究的影响因素是
 
 
;若要探究这些因素对出现银镜快慢的影响,还应如何设计实验?
 

II、银镜处理方法探究:
活动小组同学认为传统的用稀硝酸溶解银镜后再回收银的方法存在较大缺点.他们通过查阅资料,设计探究实验:实验1:取15ml 10% H2O2溶液倒入附有银镜的试管中.现象:银镜溶解,同时产生无色气体.为进一步探究反应产物,进行实验2…3…,(略)同学们通过实验现象,最终得出结论:H2O2溶液可以溶解银镜,在反应后得到单质银.
(4)写出传统的稀硝酸溶解银镜的化学方程式并标出电子转移方向和数目:
 

(5)用H2O2溶液处理银镜与稀硝酸处理银镜相比,其优点为
 
(写出一点即可);
(6)猜想实验1中产生的气体为
 
,检验方法为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是(  )
A、2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l)△H2
B、S(s)+O2(g)=SO2 (g)△H1     S(g)+O2(g)=SO2 (g)△H2
C、CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H1    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
D、H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)△H1  
1
2
H2 (g)+
1
2
Cl2 (g)=HCl(g)△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述不正确的是(  )
A、NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B、P点时反应恰好完全中和,溶液pH为7
C、曲线a是NaOH人滴定盐酸的滴定曲线
D、P点时溶液中的离子浓度为c(Na+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知元素A的原子最外层电子数为a.次外层电子数为b,元素B的原子M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则下列说法中不正确的是(  )
A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、在元素A所在的主族元素的最简单氢化物中,A的氢化物最稳定
C、元素A与元素B形成的化合物在工业上可用作制玻璃的原料
D、元素A与元素B形成的化合物遇任何酸都不能反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素.下面关于镭的性质的描述中不正确的是(  )
A、价层电子构型为7S2
B、单质能与冷水反应,放出氢气
C、氢氧化物呈两性
D、碳酸盐难溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

溶液、浊液、胶体的本质区别是(  )
A、透明程度B、分散质颗粒大小
C、稳定性D、丁达尔现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为SO2有漂白性
B、若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中一定退色更快
C、SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀全部溶解
D、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁燃料电池以镁合金作为电极的一极,另一极充入过氧化氢,电解质是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应为:Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,关于该电池的说法不正确的是(  )
A、镁合金为电源负极,发生氧化反应
B、电解质溶液中的H+向正极移动
C、正极反应为:H2O2+2e-=2OH-
D、放电时正极周围溶液的pH升高

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