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8.室温下:(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH>11(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等时,①NH4Cl②(NH42SO4③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺①=②>③;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”); pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性;
(4)用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.
①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用酚酞;(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A点的离子浓度大小关系是C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-);
③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C 点对应的溶液;
④A、B、C三点水的电离程度大小关系是A<B<C;
(5)相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1氯化镁溶液④0.1mol•L-1硝酸银溶液中,C(Ag+)大小顺序:④>①>②>③.(用序号表示)

分析 (1)稀释促进CH3COONa水解,溶液的pH变化小于2个单位;
(2)相同pH的溶液,(NH42SO4与NH4Cl溶液的水解程度相等,NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后生成CH3COONa,溶液显碱性;pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合,醋酸的浓度大于NaOH;
(4)①氢氧化钠与醋酸恰好反应生成CH3COONa,溶液显碱性;
②A点时,溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH,溶液显酸性;
③氢氧化钠与醋酸恰好反应生成CH3COONa,溶液中离子浓度最大;
④酸电离的氢离子抑制水的电离,氢离子的浓度越大,水的电离程度越小;
(5)氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,饱和溶液中的溶度积是常数,只随温度变化,从平衡移动的角度分析.

解答 解:(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍,促进CH3COONa水解,溶液的pH变化小于2个单位,所以pH>11;
故答案为:>;
(2)相同pH的(NH42SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH42SO4;则三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为:①=②>③;
故答案为:①=②>③;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后生成CH3COONa,溶液显碱性,由于醋酸根离子水解浓度会减小,所以c(Na+)>c(CH3COO-);pH=1的醋酸,其浓度大于0.1mol/L,pH=13的氢氧化钠,其浓度等于0.1mol/L,等体积混合后,醋酸过量,为醋酸和醋酸钠的混合溶液,则溶液显酸性;
故答案为:>;酸;
(4)①氢氧化钠与醋酸恰好反应生成CH3COONa,溶液显碱性,所以选择在碱性条件下变色的指示剂,则选择酚酞;
故答案为:酚酞;
②A点时,溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH,溶液显酸性,CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-);
故答案为:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-);
③醋酸是弱电解质,在溶液中部分电离,随着氢氧化钠的加入,溶液中离子浓度增大,所以C点时氢氧化钠与醋酸恰好反应生成CH3COONa,溶液中离子浓度最大;
故答案为:C;
④酸电离的氢离子抑制水的电离,氢离子的浓度越大,水的电离程度越小,随着氢氧化钠的加入,溶液中氢离子浓度减小,所以水的电离程度增大,则水的电离程度A<B<C;
故答案为:A<B<C;
(5)①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同;
②0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L;抑制溶解沉淀平衡,Ag+浓度减小;
③0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l,抑制程度溶解平衡,Ag+浓度减小,Cl-浓度越大,Ag+浓度越小;
④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L;抑制程度溶解平衡,Ag+浓度越增大,
则Ag+离子浓度大小为:④>①>②>③;
故答案为:④>①>②>③.

点评 本题考查了盐的水解原理和弱电解质的电离、酸碱混合溶液的定性分析、离子浓度大小比较,题目难度中等,注意pH与浓度的关系、电荷守恒、盐类水解原理等即可解答,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

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