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    硫酸和盐酸的混合溶液40 mL，加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液40 mL恰好中和。如果加入足量Ba(OH)2溶液，可以生成0.233 g沉淀。试求：

        （1）原混合溶液中HCl的物质的量浓度。

        （2）原混合溶液中的pH。

       

    解析：（1）依题意0.233 g沉淀为BaSO4，其物质的量为：=0.001 mol，由S守恒得n(BaSO4)=0.001 mol。由中和反应知：c(HCl)×0.04 L+0.001 mol×2=0.1 mol·L-1×0.04 L，解得c(HCl)=0.05 mol·L-1。

        （2）原混合溶液中c(H+)=c(NaOH)=0.1 mol·L-1，pH=1。

        答案：(1)原混合溶液中HCl的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

         (2)原混合溶液中的pH为1

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    向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示．
    计算：（1）原混合溶液中c（H+）=
    0.3mol?L-1
    0.3mol?L-1
    ；c（Cl-）=
    0.2mol?L-1
    0.2mol?L-1
    ．
    （2）A点的pH=
    1
    1
    ．

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    往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．试回答：
    （1）起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少？
    （2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？
    （3）B点时溶液的pH是多少？

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        （1）原混合溶液中HCl的物质的量浓度。

        （2）原混合溶液中的pH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在这溶液中加入0.025 mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。

    试计算：

    （1）最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度

    （2）A、B两点溶液的 pH值（溶液混合时体积变化忽略不计，pH值可以保留对数形式）。

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