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6.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B.相同条件下发生如下反应:A(g)+B(g)?xC(g)△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示.下列说法错误的是(  )
A.x可能等于2也可能等于3
B.若向平衡后的乙容器中充入C,则再次达到平衡时A 的体积分数不变
C.单独升高甲容器的温度,可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D.若其它条件不变,使乙容器体积变为2L,则平衡时乙容器中:0.25mol•L-1<c(A)<0.5mol•L-1

分析 由图象可知平衡时,甲容器平衡时,A的转化率为$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%,乙容器内A的转化率为$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%,甲容器内压强比乙容器内大,增大压强向正反应移动,增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动,故:1+1>x,所以x=1.
A、由图象可知平衡时,甲容器平衡时,A的转化率为$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%,乙容器内A的转化率为$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%,甲容器内压强比乙容器内大,增大压强向正反应移动.若x=2,反应前后气体体积不变,甲、乙为等效平衡,转化率相等.
B、向平衡后的乙容器中充入C,容器内压强虽然增大,但反应混合物各组分的浓度变化相同,与原平衡为等效平衡;
C、△H<0,甲容器单独升温,平衡向逆反应进行,甲容器内A的转化率减小;
D、若其它条件不变,使乙容器体积变为2L,可以等效为原平衡状态下压强减小一倍,平衡向正反应方向移动,A转化率增大,平衡移动目的是降低浓度增大趋势,但不能消除浓度增大,达新平衡时浓度比原平衡大.

解答 解:由图象可知平衡时,甲容器平衡时,A的转化率为$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%,乙容器内A的转化率为$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%,甲容器内压强比乙容器内大,增大压强向正反应移动,增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动,故:1+1>X,所以x=1.
A、由上述分析可知x=1,若x=2,反应前后气体体积不变,甲、乙为等效平衡,转化率相等,故A错误;
B、向平衡后的乙容器中充入C,容器内压强虽然增大,但反应混合物各组分的浓度变化相同,与原平衡为等效平衡,所以再次达到平衡时A的体积分数不变,故B正确;
C、△H<0,甲容器单独升温,平衡向逆反应进行,甲容器内A的转化率减小,则可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同,故C正确;
D、若其它条件不变,使乙容器体积变为2L,可以等效为原平衡状态下压强减小一倍,平衡向逆反应方向移动,A转化率减小,平衡移动目的是降低浓度增大趋势,但不能消除浓度增大,达新平衡时浓度比原平衡大,则平衡时乙容器中:0.25mol•L-1<c(A)<0.5mol•L-1,故D正确;
故选A.

点评 本题考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等,题目难度中等,根据图象计算平衡时转化率、确定x值是解题的关键,注意BD是易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
B.1molO2中约含有6.02×1023个O2
C.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
D.摩尔表示物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列分子中,所有原子都处在同一平面的是(  )
A.环己烯B.丙烯C.乙烷D.氯乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.实验室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒(填仪器名称).
(2)容量瓶所不具备的功能有CDE(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.使用移液管或滴定管量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.贮存溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g.在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度等于0.80mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度大于0.80mol•L-1
(4)试通过计算,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为10.9mL (计算结果保留一位小数).
(5)准确称量二水合草酸晶体(H2C2O4•2H2O)mg于锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞指示剂,用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点,终点的颜色变化是无色变成粉红色且半分钟不褪色写出滴定反应的离子方程式:H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通过这种滴定方法,可以准确标定出NaOH溶液的浓度,假设消耗NaOH溶液的体积为VmL,列出计算NaOH准确浓度的式子:$\frac{1000m}{63V}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.某烷烃的系统命名:3-甲基-2-乙基戊烷
B.氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体
C.乙烯和1,3-丁二烯属于同系物CH3
D. 一氯代物有5种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号元素性质或原子结构
TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
(1)元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族.
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是14C.
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,写出该粒子的化学式:NH3
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是b.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 
 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3(用化学式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如图变化.一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.下列判断正确的是(  )
A.原子半径:Z<Y<XB.非金属性  Z>Y>X
C.化合物A易溶于水D.化合物B与C的混合物呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.c(ClO-)=1.0mol/L的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-
B.常温下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-
D.由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.已知:①2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H1=-196.46kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H2=-285.84kJ•mol-1
③Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下,用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2.依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式:H2O2(l)+Cl2(g)=2HCl(g)+O2(g)△H=+3.01 kJ/mol.(提示:该反应中Cl2为氧化剂)

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