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    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A.1mol H2O的质量是18g·mol-1B.CH4的摩尔质量为16g

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32克D.标况下1mol乙醇的体积为22.4 L

    【答案】C

    【解析】

    A. 1mol H2O的质量是18g，单位错误；

    B. CH4的摩尔质量为16g/mol，单位错误；

    C. 3.01×1023个SO2分子为0.5mol，质量为32克，正确；

    D. 标况下乙醇呈液态，所以1mol乙醇的体积不是22.4 L，错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ gcm﹣3 ， 溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
    A.溶质的质量分数为w= ×100%
    B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L﹣1
    C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1
    D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（ ）
    A.石油属于可再生矿物能源
    B.石油只含有碳、氢、氧三种元素
    C.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
    D.石油分馏的各馏分均是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

    已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：
    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。
    （3）步骤③中MnO2的作用是 ，另外一种物质X可以是 。
    A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
    （4）MnO2与Li构成LiMnO2 ， 它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10 ， H2S的电离常数K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。
    【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。
    【实验用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC缓冲溶液、1∶1HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。
    铁架台(铁夹)、100 ml容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。
    【实验过程】
    Ⅰ.配制系列标准溶液：分别量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。
    Ⅱ.制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加热2～3 min。冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与Ⅰ中相同规格的比色管中。
    Ⅲ.比色：将Ⅱ所得比色管中的溶液与Ⅰ中各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3＋的浓度范围。
    请回答下列问题：
    （1）在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液显色。
    （2）完成该实验，还缺少的仪器有、。
    （3）加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是？
    （4）实验中量取HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液用量筒即可，原因是？
    （5）标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是？
    （6）若测得待测液中Fe3＋的物质的量浓度为c mol/L，药片的质量为m ， 则药片中铁元素的质量分数为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是(　　)

    A

    B

    C

    D

    X浓度/mol·L－1

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    Y浓度/mol·L－1

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
    A.乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
    B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
    C.除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液
    D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：

    (1)A、B、C、D分别是________、________、________、________。

    (2)A的离子结构示意图为________________，C的原子结构示意图为________________。

    (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成________种盐，其化学式为________、________、________ (可不填满，也可补充)。

    (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④融熔氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是

    A.①②③B.②④⑥C.②⑤⑥D.③④⑤

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