Question

19．常温下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-，下列说法正确的是（　　）

• A． c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）
• B． c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+c（H⁺）
• C． 加入少量NaOH固体，Kw增大
• D． 加入稀盐酸，c（HSO₃^-）减小

Answer 1

分析 Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-，
A．存在两步水解，而且水解程度较小；
B．根据质子守恒分析；
C．Kw只与温度有关；
D．加入盐酸，水解平衡正移．

解答 解：Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-，
A．存在两步水解，而且水解程度较小，所以c（SO₃^2-）最大，由于两步水解均能生成氢氧根离子，则c（OH^-）＞c（HSO₃^-），所以c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-），故A正确；
B．盐溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子相同，而氢离子有多种存在形式，则c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+c（H⁺），故B正确；
C．Kw只与温度有关，加入NaOH，Kw不变，故C错误；
D．加入盐酸，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-平衡正移，则c（HSO₃^-）增大，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查了水解平衡原理、离子浓度大小比较，题目难度不大，注意把握影响盐的水解平衡移动的因素．