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下列实验报告记录的实验现象正确的是

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中正确的是

A.铅蓄电池的A极为负极,电极材料为Pb

B.铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4

C.该电解池的阴极反应为2NO3- + 12H+ + 10e- = N2↑ + 6H2O

D.若电解过程中转移5moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左—Δm右)为14.4g

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省肇庆市高三一模化学试卷(解析版) 题型:填空题

(17分)铜在工农业生产中有着广泛的用途。

(1)配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4,其原因是 (只写离子方程式)。

(2)某同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。

①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池,请图甲中的横线上完成标注。

②图乙中,I是甲烷燃料电池的示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-;

若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL,当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时,溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。

(3)电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理:当把FeS加入工业废水中后,直至FeS全部转化为CuS沉淀,从而除去溶液中Cu2+。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省揭阳市高三一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如下图所示,则下列说法中正确的是

A.Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应

B.X的原子半径比As原子半径小,两者原子序数之差为29

C.W的氧化物对应的水化物是共价化合物,并且必是强酸

D.图中五种元素均是非金属元素,并且Y的非金属性最强

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科目:高中化学 来源:2014-2015河北枣强中学高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:

(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是: 。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是 。

(2)在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

(3)若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 。

(4)将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中,再投入7 g铁粉,充分反应后,收集到1.68 L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015河北枣强中学高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

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科目:高中化学 来源:2014-2015河北枣强中学高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用于供应紧张,近两年全球铁矿砂价格连续上涨。下列有关铁及其化合物的说法中 正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可向溶液中加入足量铜粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀

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科目:高中化学 来源:2014-2015河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时,K=,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。

(1)830K时,若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为 ;K值为 。

(2)830 K时,若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L-1,则水蒸气的转化率为 。

(3)若830 K时,起始浓度c(CO)=a mol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1,H2的平衡浓度c(H2)=c mol·L-1①a、b、c之间的关系式是 ;②当a=b时,a= c。

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科目:高中化学 来源:2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2

3O2(g)=2O3(g) ΔH3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3

C.ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

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