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    由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5 g，则混合物中一定含有的金属是

    A．

    Na

    B．

    Mg

    C．

    Al

    D．

    Fe

    答案：D
    解析：

    当产生2 g即1 mol　H2时，消耗合金的质量为48 g，而欲产生1 mol　H2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46 g、24 g、18 g，均小于48 g；只有铁的质量为56 g＞48 g，所以该合金中必定含有铁．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共8g，跟足量盐酸反应，得到0.5g氢气，则此混合物中必定含有（　　）
    A、MgB、NaC、AlD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（　　）
    A、FeB、NaC、MgD、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成混合物12 g，与足量的盐酸反应产生0.5 g H2，则混合物中必定含有的金属是（    ）

    A.Na                   B.Fe                   C.Mg                   D.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12.1g，与足量盐酸反应产生0.5gH2，则混合物中一定含有(    )

    A.Na                   B.Mg                  C Al                 D.Fe

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省芒市高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有(    )

     A. Fe           B. Na          C. Mg       D. Al

     

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