(1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液.试用pH试纸测定溶液的pH.其正确的操作是 ,纯碱溶液呈碱性的原因是 .(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的.请你设计一个简单的实验方案: .(3)为证明盐的水解是吸热反应.四位学生分别设计了如下方案.其中正确的是 . A．甲学生:在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞.加热后红色加深.说明盐类水解是吸热反应 B．乙学生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)现有0.1 mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案：_____________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；　CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-
(2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl₂溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO₃^2-引起
(3)A

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10 m）	0.74	1.6	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低正化合价	-2			-3	-1		-3

已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

NH₃

（填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为

HClO₄

．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为

离子键

，用电子式表示该化合物的形成过程

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为

mol．
②该气体所含原子总数为

2mNA

个．
③该气体在标准状况下的体积为

22.4m

L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

(m+1000)

×100%

(m+1000)

×100%

．
（2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
①含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是

0.25

?mol
②与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是

18V

11.2

18V

11.2

（用分式表示）
③在一定的温度和压强下，1体积X₂ （g）跟3体积Y₂ （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

XY₃

④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则
n（SO₄^2-）为

0.15

mol
（3）假如¹²C相对原子质量为24，以0.024kg所含¹²C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是

．
A．氧气的溶解度
B．气体摩尔体积
C．一定质量的气体体积
D．阿伏加德罗常数
E．O₂相对分子质量
F．跟2mLH₂ 相化合的O₂的质量、物质的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径 *10^-10 m	1.52	1.11	0.70	0.66	1.86	1.60	1.11	1.04	0.99
最高正价最低负价	+1	+2	+5 -3	-2	+1	+2	+5 -3	+6 -2	+7 -1

（1）请将上述九种元素中的③④⑤⑧⑨五种元素符号填入下列短周期表中：

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

（2）写出③号元素的单质的电子式

、⑤⑨两元素形成的化合物的电子式

（3）上述九种元素中：

元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强；能形成既含离子键又含共价键的化合物的化学式是

NaClO

；金属性最强的元素是

；形成气态氢化物的稳定性③比④的

弱

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第 VA族的有

，处于第二周期的有

（以上均用编号表示）．
（2）上述元素中金属性最强的是

（用编号表示）．
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式

．
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
a．第n（n≥2）周期有

种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有

种非金属元素（含零族元素），还有

种未发现，未发现的非金属处在第

周期第

族（注：将零族看作 VIIIA族）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

现有下列短周期元素性质的数据

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径 *10^-10 m	1.52	1.11	0.70	0.66	1.86	1.60	1.11	1.04	0.99
最高正价最低负价	+1	+2	+5 -3	-2	+1	+2	+5 -3	+6 -2	+7 -1

（1）请将上述九种元素中的③④⑤⑧⑨五种元素符号填入下列短周期表中：

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

（2）写出③号元素的单质的电子式______、⑤⑨两元素形成的化合物的电子式______
（3）上述九种元素中：______元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强；能形成既含离子键又含共价键的化合物的化学式是______；金属性最强的元素是______；形成气态氢化物的稳定性③比④的______．

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