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    下列说法正确的是
    A．金属与盐溶液间的反应一定是置换反应
    B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
    C．1 1H2和2 1H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同
    D．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的
    C

    试题分析：铁或铜单质与铁盐溶液反应时没有单质生成，不是置换反应，而是氧化还原反应，故A错误；Al2O3能与酸反应，但它不是碱性氧化物，而是两性氧化物，故B错误；1 1H和2 1H互为同位素，二者的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同，故C正确；常用焦炭、CO、Al等高温下还原氧化铁的方法冶炼铁，而铝则用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置是___________________________。
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。
    A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
    （3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是________（选填序号）。
    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    B．反应中，所有铁元素均被还原
    C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
    （4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：
    FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
    （5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，  该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为__________。

    （6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将1.000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：
    (1)3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。
    (2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_______。
    (3) 将6000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11mol/L，则此时溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
    (4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
    Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O

    （1）①中产生气体的电子式是     。
    （2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用     ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是     。
    Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
    ⅰ．向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3 
    ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
    ⅲ．收集FeCl2，保存备用
    （3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 ? 6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因    。
    （4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是     。
    Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
    品 名
    		氯化亚铁
    理化特性
    		白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……
    注意事项
    		避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
     
    （5）下列说法正确的是     。
    a．密闭保存、远离火源
    b．可以与强氧化剂共同存放、运输
    c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
    （6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。
    （1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析：
    ①溶液X含有的金属阳离子应该是          。
    ②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因          。
    ③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为         。
    （2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：将含K­2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
    试分析该电解除Cr2O2—7的方法中：
    ①阴极的电极反应式为       ；
    ②电解时加入氯化钠的作用是        ；
    ③该方法能除去Cr2O2—7的原理是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为         。
    基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。
    假设一：固体全部是Fe3O4
    假设二：固体全部是Fe
    假设三：固体是    
    取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。
    探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为     ，则假设一成立。
    探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为   g，则假设二成立。
    经过实验探究，假设一、二都不成立。
    探究3：取样品4.00g进行如下实验。

    B中的溶液是      ；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe3O4的质量分数为      ；实验装置中有一明显缺陷是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤
    进行实验：

    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有        。（填仪器名称）
    （2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式                                。
    （3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                  
                        ；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是              。                  
    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （1）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是：             ；
    （2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。
    （1）试计算被还原的硫酸的物质的量。
    （2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为  （   ）
    A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2

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