【题目】正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL,正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa,心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动,葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为:C6H12O6(s)+6O2(g)―→6CO2(g)+6H2O(g)(放出热量2804 kJ)
(1)心脏工作的平均功率约为______________;
(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________;
(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。
【答案】1.49W 10.3g 7.68L
【解析】
本题可先根据物理知识进行计算:W=fl==pV,P=,其中W为功,f为力,l为距离,V为体积,S为面积,p为压强,P为功率。再利用化学方程式进行计算。
(1)设靠近心脏的某种血管横截面积为S,心脏压送血液的平均压强为p,心脏一次搏动可使血液在血管中向前推进距离L,心脏搏动一次做功:W1=pSL=pV,心脏每分搏动70次,其平均功率为P,P=70÷60×pV,式中V为心脏一次搏动中泵出的血液量,V=80mL
所以P=70÷60×pSL=70÷60×1.6×104×80×10-6=1.49 (W)
答案为:1.49W;
(2)每天心脏跳动做功W=1.49×24×3600=1.29×105 (J)
需葡萄糖提供热量Q=W÷80%=1.61×105 (J)
m(C6H12O6)=10.3 g
答案为:10.3g;
(3)n(O2)=0.343 mol
V(O2)=0.343mol×22.4L/mol=7.68 L
答案为:7.68L。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式:_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为________;在此t1 min时间内,用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B.正反应速率与逆反应速率相等
C.容器内气体的密度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能防止环境污染,还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
回答下列问题:
(1)过程Ⅰ对粉煤灰进行酸浸过滤后,滤渣的主要成分是_____。
(2)过程Ⅱ加入伯胺—煤油后,将浸取液进行分离的操作名称是___;伯胺(R-NH2)能与Fe3+反应生成易溶于煤油的,该反应的离子方程式为____。
(3)过程Ⅲ,利用NaCl溶液进行“反萃取”发生了______变化(填“物理”或“化学”)。
(4)过程Ⅳ分两步完成,先是过量的N2H4将水层2中的铁元素转化为Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为______。
(5)纳米Fe2O3是一种多功能材料,常压下用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示,其中电解液为熔融NaOH—KOH,该装置工作时可循环利用的物质是___。实验测得纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变,其颗粒大小变为毫米级,则说明纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程如下:__(用化学用语表示)。
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【题目】现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物,以吸附等重金属离子,聚合铁简称PFS,化学式为。下列说法错误的是
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | 717 | 762 | |
1509 | 1561 | ||
3248 | 2957 |
A.PFS中铁元素显+3价
B.基态铁原子的价电子排布式为
C.由溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程
D.由表可知再失去一个电子时,气态比气态难
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【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠,然后再通入乙烷与氧气的混合气体,用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原温度,容器内压强近似为零。
(1)相同条件下,通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少?_____
(2)通入氧气的质量最大应是多少?_____
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )
A.苯与溴水混合振荡,二者发生加成反应,静置后溴水层为无色
B.由苯的结构式可知,苯分子中含C=C键,能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.由苯的分子式C6H6可知,苯是不饱和烃,能与溴水发生加成反应
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
试回答下列问题:
(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式:___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生,不能证明甲烷与氯气发生了取代反应,你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。
(2)B装置有三种功能:①控制气流速率;②混匀混合气体;③________________。
(3)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色,则棉花上可能预先滴有________溶液。
(4)E装置中除盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。
a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法
(5)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应,充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol,则参加反应的Cl2的物质的量为________,生成HCl的总物质的量为________。
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【题目】下列有关苯甲酸苯甲酯()的说法正确的是( )
A.能发生取代反应和加成反应B.所有的碳原子不可能共平面
C.1mol该物质完全燃烧需要17molO2D.其一氯代物有4种
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