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【题目】正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL,正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa,心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动,葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为:C6H12O6(s)6O2(g)―→6CO2(g)6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

1)心脏工作的平均功率约为______________

2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________

3)维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________

【答案】1.49W 10.3g 7.68L

【解析】

本题可先根据物理知识进行计算:W=fl==pVP,其中W为功,f为力,l为距离,V为体积,S为面积,p为压强,P为功率。再利用化学方程式进行计算。

(1)设靠近心脏的某种血管横截面积为S,心脏压送血液的平均压强为p,心脏一次搏动可使血液在血管中向前推进距离L,心脏搏动一次做功:W1pSL=pV,心脏每分搏动70次,其平均功率为PP70÷60×pV,式中V为心脏一次搏动中泵出的血液量,V80mL

所以P70÷60×pSL70÷60×1.6×104×80×10-61.49 (W)

答案为:1.49W;

(2)每天心脏跳动做功W1.49×24×36001.29×105 (J)

  需葡萄糖提供热量QW÷80%=1.61×105 (J)

  

m(C6H12O6)10.3 g

答案为:10.3g;

  (3)n(O2)0.343 mol

V(O2)0.343mol×22.4L/mol7.68 L

答案为:7.68L。

练习册系列答案
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【题目】某温度下,在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t1 min 时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式:_____________________________

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为________;在此t1 min时间内,用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B.正反应速率与逆反应速率相等

C.容器内气体的密度不再发生改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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回答下列问题:

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4)过程分两步完成,先是过量的N2H4将水层2中的铁元素转化为Fe2,得到的Fe2再被O2氧化为FeOOH。其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为______

5)纳米Fe2O3是一种多功能材料,常压下用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示,其中电解液为熔融NaOH—KOH,该装置工作时可循环利用的物质是___。实验测得纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变,其颗粒大小变为毫米级,则说明纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程如下:__(用化学用语表示)。

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【题目】现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物,以吸附等重金属离子,聚合铁简称PFS,化学式为。下列说法错误的是

元素

Mn

Fe

电离能/kJ·mol-1

717

762

1509

1561

3248

2957

A.PFS中铁元素显+3

B.基态铁原子的价电子排布式为

C.溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程

D.由表可知再失去一个电子时,气态比气态

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1)相同条件下,通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少?_____

2)通入氧气的质量最大应是多少?_____

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【题目】下列关于苯的叙述正确的是(

A.苯与溴水混合振荡,二者发生加成反应,静置后溴水层为无色

B.由苯的结构式可知,苯分子中含C=C键,能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.由苯的分子式C6H6可知,苯是不饱和烃,能与溴水发生加成反应

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键

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试回答下列问题:

1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式:___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生,不能证明甲烷与氯气发生了取代反应,你认为他的看法________(正确不正确”)

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3)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色,则棉花上可能预先滴有________溶液。

4E装置中除盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)

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5)将1 mol CH4Cl2发生取代反应,充分反应后生成的CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol,则参加反应的Cl2的物质的量为________,生成HCl的总物质的量为________

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