科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中,属于取代反应的是( )
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
在101kPa 25℃时,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为
A.C2H6(g) + O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) △H =-1560kJ·mol-1
B.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(g) △H =-1560kJ·mol-1
C.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l) △H =+3120 kJ·mol-1
D.C2H6(g) +O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) △H =-52.0kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用反应:Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。
(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为 ▲ 。
(2)NH3中氮原子的杂化方式为 ▲ ;NH4+空间构型为 ▲ (用文字描述)。
(3)乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ▲ ,与C22-互为等电子体的分子有 ▲ (写化学式,举一例)。
(4)氯化亚铜晶胞结构如下图,晶胞中含Cu+数目为 ▲ 。
(5)合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+,该配离子中配体有 ▲ (写化学式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol Na与乙醇完全反应,失去2nA电子 B.常温常压下,10gCH4含有10nA个电子
C.1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+ D.标准状况下,22.4L苯含有nA个苯分子
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W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质
如右表,下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:X<W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.离子半径:Z>W
D.Y的氧化物中含有非极性共价键
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(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的
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(2)某温度下,若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
①在反应进行的0~1min内,该反应的
平均速率v(H2)= 。
②如果改变影响化学平衡的一个因素
(如:温度、浓度、压强),反应将向着能够
减弱这种改变的方向进行(如增大H2的浓度,
反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度
的影响)直至达到新的平衡。若上述反应体系
不改变反应物的物质的量,仅分别改变某一实
验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I改变的实验条件是 ,曲线Ⅱ改变的实验条件是 。
(3)下列各项中,不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是
(单选)。
A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
B.一定条件下,CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C.一定条件下,H2O(g)的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO2,同时生成1 mol CH3OH
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氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.氯化硼分子属极性分子
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