Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在100℃、101 KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69KJ，则H₂O（g）?H₂O（l）  的△H=-40.69KJ/mol
• B、已知MgCO₃的Ksp=6.82×10-4mol²/L²，则所有含固体MgCO₃的溶液中，都有C（Mg ²⁺ ）=C（CO₃^2-），且 C（Mg²⁺）?C（CO₃^2-）=6.82×10^-4mol²/L²
• C、已知：C-C的键能348KJ/mol，C=C的键能610KJ/mol，C-H的键能413KJ/mol，
  H-H的键能436KJ/mol，的焓变为：△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]=-384 kJ/mol
• D、碳酸氢钠溶液中存在：c（H^*）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：有关反应热的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、水的汽化热是指1mol液态水变为气态吸收的热量；
B、MgCO₃溶液中，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，在不同的温度下，溶度积常数不同；
C、△H=反应物键能和-生成物键能和；
D、利用电荷守恒和物料守恒来分析．

解答： 解：A、水的汽化热是指1mol液态水变为气态吸收的热量，则△H应为正值，故A错误；
B、含有固体MgCO₃的溶液中，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积常数不同，故B错误；
C、苯环中的键是介于单键和双键之间的特殊的化学键，不能按单双键交替计算，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液中根据电荷守恒得：c（H^*）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒得：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），
两式相减消去钠离子得：c（H^*）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了汽化热、沉淀的溶解平衡、以及苯环中的特殊化学键、质子守恒，题目难度中等，平时学习中注意对基础知识的掌握，本题易错点为C项，注意苯的结构特点．