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    13．下列除杂试剂选择不合理的是（　　）
    A．NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2溶液
    B．NaCl（Na2CO3）：适量CaCl2溶液
    C．KCl（FeCl3）：适量Ba（OH）2溶液
    D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN03

    分析 A．Na2CO3与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH；
    B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反应可生成碳酸钙沉淀和NaCl；
    C．生成氯化钡，引入新杂质；
    D．Ba（NO3）2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀．

    解答 解：A．Na2CO3与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，过滤可除去杂质，故A正确；
    B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反应可生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤可除去杂质，故B正确；
    C．生成氯化钡，引入新杂质，应加入适量的KOH，故C错误；
    D．Ba（NO3）2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，可除去杂质，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1．容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）
    时间t/h01248162025
    $\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）下列能提高A的转化率的是AE．
    A．升高温度     B．体系中通入A气体   C．将D的浓度减小    D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍   E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
    （2）该反应的平衡常数的表达式K$\frac{c{\;}^{2}（B）•c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1；
    （3）平衡时A的转化率0.70或70%，C的体积分数29%（均保留两位有效数字）；
    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03mol
    （5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱 ⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（　　）
    A．碱--①④B．电解质--③④⑤C．混合物--②③D．盐--②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4LCO质量为28g
    B．1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+
    C．O2的摩尔质量是32
    D．14g N2的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有下列10种物质：①甲烷②盐酸 ③铝 ④CaO ⑤冰、水混合物 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩碳酸钡，用序号填空：
    属于非电解质的是①⑨；属于强电解质的是④⑥⑦⑩；属于有机物的是①⑨；可以导电的有②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
    （4）废气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应           Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应   Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应   CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．碳酸镁跟硫酸反应         MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A～E是几种烃的分子球棍模型（如图所示），据此回答下列问题：

    （1）含碳量最高的烃是（填对应字母）D；
    （2）能够发生加成反应的烃是（填对应字母）BD；
    （3）等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是（填对应字母）A；
    （4）相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是（填对应字母）D；
    （5）在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是（填对应字母）AB；
    （6）写出B与氯化氢反应的化学方程式CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
    （7）写出D发生硝化反应的化学方程式，其反应类型为取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．
    盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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