Question

19．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Q＞W
• B． Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
• C． Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物
• D． X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；W、Z最外层电子数相同，二者为同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，五种元素核电荷数之和为54，则Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，故Q为碳元素，结合元素周期律及物质性质回答．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；W、Z最外层电子数相同，二者为同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，五种元素核电荷数之和为54，则Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，故Q为碳元素．
A．同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为X（Na）＞Y（Al）＞Q（C）＞W（O），故A正确；
B．Q和Z所形成的分子为CS₂，与CO₂相似，空间构型为直线型，故B正确；
C．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO₂，故C错误；
D．X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO₂，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确，
故选：C．

点评 考查元素位置结构性质的关系及应用，难度中等，元素推断是关键，学习中注重相关基础知识的积累．