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    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.加入催化剂，减小了反应的热效应
    B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C.反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+ O2△H＜0

    【答案】C
    【解析】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误； B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；
    C、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
    D、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+ O2（g）△H＞0，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（　　）
    A.溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl
    B.SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和等于Na+的物质的量
    C.SO42﹣所带的电荷数是Na+所带的电荷数的 倍
    D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
    B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
    C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
    D.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时 的比值；加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量 ． （增大、减小、不变、不确定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
    B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
    C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
    D.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=﹣24.8kJ/mol
    Fe203（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+C02（g）△H=﹣15.73kJ/mol
    Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；
    （2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；
    （3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式； 设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
    ①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
    ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

    物理量
    实验序号

    V（溶液）/mL

    NH4Cl质量/g

    温度/℃

    …

    1

    250

    X

    …

    2

    250

    …

    ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
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    C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
    D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）

    A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S溶液C.CuSO4溶液D.H2SO3溶液

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