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5.能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是(  )
A.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
B.大力推广并充分利用太阳能
C.合理、安全开发利用氢能、核能
D.能源都是通过化学反应获得的

分析 A、风能、水能、地热能、潮汐能绿色,无污染;
B、太阳能取之不尽用之不竭且无污染;
C、氢能、核能合理、安全的开发后是理想能源;
D、潮汐能、风能等不需经过化学反应.

解答 解:A、风能、水能、地热能、潮汐能绿色,无污染,故应因地制宜合理开发,故A正确;
B、太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染,是理想的能源,故应充分利用太阳能,故B正确;
C、氢能来源广、热值高、无污染,核能安全的开发后也是理想能源,故正确;
D、潮汐能、风能等能量的获得不需经过化学反应,即能源并不是全部需经过化学反应获得,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了能源的利用,属于基础性知识的考查,注意知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.人们已步入“4G”时代,以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要.制造光导纤维的材料是(  )
A.铜合金B.橡胶C.聚乙烯D.二氧化硅

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+(  )□(未配平),(已知:As2S3 中As的化合价为+3)则下列说法错误的是(  )
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28
D.氧化产物为AsO43-和SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.随着卤素原子序数递增,下列说法正确的是(  )
A.单质的熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐减弱
C.阴离子的还原性逐渐减弱D.气态氢化物稳定性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有(  )
A.8种B.6种C.5种D.4种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是(  )
A.FeCl2B.Na2SC.Na2O2D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常温下,下列溶液中有关说法正确的是(  )
A.浓度均为0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片,生成H2的起始速率相等
B.0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中:[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:[Cl-]=[NH4+]>[OH-]=[H+]
D.将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中,配成1L混合溶液.测得溶液的pH<7,则混合液中[CH3COO-]<[Na+]

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物.以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图:

(1)试剂A的化学式是H2SO4;操作Ⅰ的名称是过滤;
(2)生成气体X的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑.
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B最好选用B
A.酸性KMnO4溶液     B.双氧水     C.浓硝酸    D.氯水
(4)已知:
物质Fe(OH)3Cu(OH)2
开始沉淀时的pH2.34.8
完全沉淀时的pH3.76.7
①试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离.试剂C宜选用D:
A.稀硫酸     B.NaOH溶液      C.氨水      D.CuO
②为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,则应调节溶液pH的范围为3.7-4.8.
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)取待检溶液少许,加入KSCN溶液,若溶液不变红色,说明Fe3+已完全除去;若溶液变红色,则说明Fe3+未完全除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛.
(1)焊接时,可用硫酸氢钠溶液清洗铁表面的锈迹,相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)铸铁在工业上应用比较广泛,其中麻口铸铁中C元素主要以Fe3C的形式存在,Fe3C与硝酸反应的化学方程式如下,Fe3C+22HNO3═3Fe(NO33+CO2↑+13NO2↑+11H2O,当生成标准状况下11.2LCO2时,被氧化的Fe3C的物质的量为0.5mol,某同学想通过实验检验该反应进行完全后是否有Fe2+生成,你认为他应该选择的试剂是酸性KMnO4溶液
(3)一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4mol•L-1的稀盐酸充分反应,生成的FeCl2与FeCl3物质的量之比为1:2,则该铁的氧化物的化学式为Fe3O4
(4)草酸亚铁(FeC2O4)是制备高纯度活性铁粉的原料,测定样品纯度的步骤如下:准确称取wg草酸亚铁样品,将其研成粉末(假设杂质不反应)后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液.准确量取20mL该溶液于锥形瓶中,用cmol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗滴定液VmL(已知:2FeC2O4+K2Cr2O7+7H2SO4═Fe2(SO42+Cr2(SO43+K2SO4+4CO2↑+7H2O).根据上述数据计算,该草酸亚铁样品的纯度为$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%.

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