下列离子方程式不正确的是( ) A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体:Mg(OH)2+2CH3COOH===Mg2++2CH3COO-+2H2O B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液:2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++6H2O+4O2↑ C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O D．NH4HSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式不正确的是(　　)

A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)₂＋2CH₃COOH===Mg²^＋＋2CH₃COO^－＋2H₂O

B．H₂O₂溶液中加入足量酸性KMnO₄溶液：2MnO＋3H₂O₂＋6H^＋===2Mn²^＋＋6H₂O＋4O₂↑

C．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²^＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好沉淀完全：NH＋H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－===NH₃·H₂O＋BaSO₄↓＋H₂O

B　[解析] 醋酸是弱酸、Mg(OH)₂是难溶物，二者发生酸碱中和反应生成可溶性盐，A项正确；2MnO→2Mn²^＋，Mn的化合价降低10，产生4O₂化合价升高8，正确的离子方程式为2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑，B项错误；足量的澄清石灰水加入碳酸氢钙溶液中，可以按照二者1∶1进行书写，C项正确；SO恰好沉淀时消耗Ba(OH)₂与NH₄HSO₄的物质的量之比为1∶1，稀溶液中产生的是NH₃·H₂O，D项正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H₂的质量为(　　)

A、2 g

B、3 g

C、3.5 g

D、4.5 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O

反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的应用

(7)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为__________________；该操作将I₂还原为I^－的目的是______________________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。下列关于水的说法正确的是(　　)

A．水是弱电解质

B．可燃冰是可以燃烧的水

C．氢氧两种元素只能组成水

D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________。

(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：__________________________________________。

(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂。该反应中的氧化剂是____________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为________________________________________________________________________mol。

(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：______________________________________________________________。

(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式：____________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为________________________________________________________________________。