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    17．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

    分析 A、硫蒸汽所含能量高，放出热量多；
    B、物质的能量越低越稳定；
    C、浓硫酸溶解放热；
    D、反应放热，△H＜0．

    解答 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体多，定量燃烧时，硫蒸汽放热多，故A错误；
    B、石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，故B正确；
    C、浓硫酸溶解放热，所以将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确．
    D、氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 （g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8 kJ•mol，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图装置进行实验   （夹持仪器略去，气密性已检查）．
    实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl4层溶液变为紫红色．
    （1）装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    （3）过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （4）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
    （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的氧化物是制造光导纤维的主要原料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
    （1）X元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
    M、N、Y、Z四种元素离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
    （2）下列有关物质性质的比较中，正确的是bd（填字母序号）．
    a．M、X、Z形成的单质熔沸点由高到低的顺序为 M＞X＞Z
    b．气态氢化物的热稳定性：W＞X
    c．M3W和MW3的化学键类型和晶体类型均相同
    d．X单质可溶于M的最高价氧化物的水化物的水溶液中
    （3）Y元素与Z元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
    （4）室温下，Cu、N单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为Cu；Cu、N单质与足量的W的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极的电极反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
    C．不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精D．滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（　　）
    ①Fe与过量的盐酸反应；②铁丝在硫蒸汽中燃烧；③向FeBr2溶液中通入少量的Cl2；
    ④铁与CuCl2溶液反应；⑤将Fe（OH）2露置于空气中．
    A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    B．
    铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
    C．
    微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．
    当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某纯碱、小苏打的混合物，为测定试样中纯碱的质量分数，甲同学设计用下图中的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将9.5g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到10.0g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到12.8g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为14.4g
    请填空和回答问题：
    （1）第一个洗气瓶作用除去空气中的二氧化碳．
    （2）第二个洗气瓶中加什么溶液浓硫酸．
    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的最终结果偏低（填偏高、偏低或不变）．
    （4）不要步骤⑤，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
    （5）该试样中纯碱的质量分数为55.8%．
    （6）乙同学觉得该方案有不足，需改进，你觉得他的改进方法可能是在U形管后面再加一个装有碱石灰的球形干燥器．
    （7）丙同学做过该实验后认为也可以用其他的方法来测定，下方案你觉得可行的有ACD．
    A、对固体加热测质量变化     B、加足量盐酸排水法测气体体积
    C、加足量氯化钡测沉淀质量    D、加足量氢氧化钡测沉淀质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
    B．Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1：1
    C．形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
    D．共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中

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