Question

18．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（　　）

• A． 0.1molKClO₄
• B． 0.1molKClO₃
• C． 0.2molKClO₂
• D． 0.1molKClO₂

Answer 1

分析 11.2L（标准状况）氯气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据得失电子守恒和氯原子守恒分析解答．

解答 解：11.2L（标准状况）氯气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，因为：0.7molKCl、0.2molKClO，根据氯守恒，所以X的物质的量为：0.5×2-0.7-0.2=0.1mol，
设X中Cl的化合价为x价，
由电子得失守恒分析可知：0.7×1=0.2×1+0.1x，即x=5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KClO₃，物质的量为0.1mol，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应，题目难度中等，明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．