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    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA

    B.10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA

    C.16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA

    D.在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA

    【答案】D

    【解析】

    A．由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA，A项错误；

    B．该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算可知：；所以溶液中的H原子数目为1.2NA，B项错误；

    C．1个氨基中含有9个电子，16g氨基即1mol，所以含有电子数为9NA，C项错误；

    D．密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8 NA，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

    （1）Na3N的电子式是__，该化合物是由__键形成。

    （2）Na3N与盐酸反应生成__种盐，反应的化学方程式是__。

    （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。

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    A. 合金中铜镁物质的最之比为1:1

    B. 产生的NO和NO2的体积之比为1:1

    C. 得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL

    D. 1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体

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    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源汽车的核心部 件是锂离子电池，磷酸亚铁锂(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新宠”。

    [方法一]高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法。通常以亚铁盐(如FeC2O42H2O)磷酸盐和锂盐为原料，充分混匀后，在惰性气氛的保护气中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

    Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +

    (1)完成上述化学方程式______。

    (2)理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成 ______gLiFePO4。

    [方法二]以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：

    已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    溶解度(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    溶解度(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.5

    (1)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后 ，用“热水洗涤”的原因是_____。

    (2)滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。

    (3)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：_____________。

    (4)工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下：

    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解，阳极的电极反应式是____________。

    ②电解后向产品LiOH 溶液中加入过量 NH4 HCO3并加热，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 请写出生成Li2CO3的化学方程式：___________。

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    B.它可由CH2=CH—COOR经过加成聚合反应而得到

    C.在一定条件下能发生水解反应

    D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR

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    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是

    A.点①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)

    B.点②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)

    C.点③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)

    D.该氨水的浓度为 0.1000mol·L-1

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    【题目】己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.1molOD-中含有的质子数和中子数均为9NA

    B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA

    C.11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA

    D.1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA

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    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

    A. X、Y、Z能形成共价化合物

    B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z

    C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

    D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W

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