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下列叙述正确的是(  )
A.将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe(NO33+NO↑+14H2O 反应中每还原0.2 mol氧化剂,就有0.6 mol电子转移
B.KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化学反应中,配平后硫酸的化学计量数为5
C.0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
A、反应3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe(NO33+NO↑+14H2O 中,只有氮元素的化合价降低,由+5价降低为+2价,被还原,每还原0.2mol氧化剂HNO3生成NO0.2mol,所以转移电子0.2mol×(5-2)=0.6mol,故A正确;
B、根据元素化合价变化及元素守恒可知反应物为KMnO4、H2O2、H2SO4(稀)生成物为MnSO4、K2SO4、O2、H2O,KMnO4是氧化剂,锰元素化合价由+7价降低为+2价,H2O2是还原剂,氧元素由-价升高为0价,根据电子转移守恒,可知KMnO4与H2O2的物质的量之比为2:5,反应方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O,配平后硫酸的化学计量数为3,故B错误;
C、0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后,发生反应生成CH3COOH和NaCl,CH3COONa有剩余,混合溶液相当于CH3COOH、NaCl、CH3COONa三者等浓度的混合溶液,电离大于水解,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),c(CH3COO-)>c(Cl-),溶液中钠离子浓度最大,氯离子远大于氢离子浓度,所以离子浓度为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D、食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要,在合理范围对人体健康无害,故D错误.
故选A.
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