[题目]下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.水分子和氨气分子中.中心原子的杂化方式相同C.2p能级有两个未成对电子和3p能级有两个未成对电子的原子对应的元素属于同一主族D.M层全充满而N层为的原子对应的元素为K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是( )

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同

C.2p能级有两个未成对电子和3p能级有两个未成对电子的原子对应的元素属于同一主族

D.M层全充满而N层为的原子对应的元素为K

【答案】B

【解析】

A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，选项A错误；

B．水分子中价电子对数=2+（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+（5-3×1）=4，且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，选项B正确；

C．当p能级上有2个或者4个电子时，p能级上都有2个未成对电子,所以相应元素可能是第ⅣA族，也可能是第ⅥA族，不一定同一主族，选项C错误；

D．M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为铜原子，位于第四周期第IB族，选项D错误；

答案选B。

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初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

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【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列叙述错误的是

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

B.1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-+ OH- = SO42-+OH

D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7×10-18mol·L-1

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【题目】N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：

已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．锥形瓶

（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。

（3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；

a．尿素溶液 b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一

理由是____________________________________。

（4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________。

（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是______________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。

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【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

I. 溴乙烷的制备

反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

（1）图甲中A 仪器的名称_____，图中B 冷凝管的作用为_____。

（2）若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了_____；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气

II. 溴乙烷性质的探究

用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

（3）在乙中试管内加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。

（4）若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。

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A所具有的性质	由此推出的A的组成或结构
①A能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O
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