Question

14．已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

• A． -824.39 kJ•mol^-1
• B． +627.6 kJ•mol^-1
• C． -744.7 kJ•mol^-1
• D． -169.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 已知：①Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol，②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律②×$\frac{3}{2}$-①可计算出2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol，
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
由盖斯定律②×$\frac{3}{2}$-①得：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（-393.5kJ•mol^-1）×$\frac{3}{2}$-234.1kJ•mol^-1
即2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-824.4kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的概念及书写原则，试题培养了学生的化学计算能力．