化学平衡常数(K).弱酸的电离平衡常数(Ka).难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中.正确的是( )A．平衡常数的大小与温度.浓度.压强.催化剂等有关B．当温度升高时.弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ksp>Ksp(AgI).由此可以判断AgCl(s)+I-+Cl-(aq)能够发生D．Ka(HCN)< 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小

C．K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I^－(aq)=AgI(s)＋Cl^－(aq)能够发生

D．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

解析

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为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①KCl②K₂CO₃ ③Ca(H₂PO₄)₂④NH₄Cl⑤CO(NH₂)₂，不适合的组合是

A．②③④

B．①③④

C．①③⑤

D．①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A．在相同温度下，

＞

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则

／

的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则

＜

D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且

＞

＝0.01

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是
A．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小
B．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中增大
D：0．1mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10^-18	1.3×10^-36	2.5×10^-13

下列有关说法中正确的是（）
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36 mol/L
C.因为H₂SO₄是强酸,所以反应CuSO₄+H₂S

CuS↓+H₂SO₄不能发生
D.除去某溶液中的Cu²⁺,可以选用FeS作沉淀剂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将浓度为0.1 mol·L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H⁺)

B．K_a(HF)

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）。

A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00

B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

D．滴定过程中，可能存在：c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

盐MN溶于水的过程如图所示：

下列说法不正确的是(　　)

A．MN是强电解质

B．N^－结合H^＋的能力一定比OH^－强

C．该过程中c(OH^－)＞c(H^＋)

D．溶液中存在c(HN)＝c(OH^－)－c(H^＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下,取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　　）

A.H₂A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

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