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    18．膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（　　）
    A．PH3是非极性分子
    B．PH3分子中有未成键的电子对
    C．PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱
    D．PH3分子中的P-H键是非极性键

    分析 A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
    B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；
    C．电负性相差越大，共价键的极性越强；
    D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．

    解答 解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；
    B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；
    C．电负性相差越大，共价键的极性越强，则PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱，故C正确；
    D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H原子之间存在极性键，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同．60-300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图．

    已知：200℃时：
    Ⅰ．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1；
    Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．肼属于共价化合物
    B．图示过程①、②都是吸热反应
    C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    D．200℃时，肼分解的热化学方程式为：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E、F六种主族元素，其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
    （1）其中属于金属元素的是A、C、E，属于非金属元素的是B、D、F；
    （2）按得电子能力由强至若排列的顺序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
    （3）化合物A3F、EF2、D2F2中，属于离子化合物的是A3F、EF2，属于共价化合物的是D2F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐．已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃

    （1）上述仪器的连接顺序为：A→C→E→D→B．
    （2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验．
    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，
    ①依据D中通入O2出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO
    ②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
    （4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
    （5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （6）己知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE．
    A．自来水      B．碘化钾溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图：图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．该模型图可代表一种（　　）
    A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ N2+2CO2是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应
    C．CO发生氧化反应D．NO是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈
    B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
    D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（　　）
    A．原子半径X＜Y
    B．离子半径 X2+＜Y-
    C．X与Y的原子序数之差为8
    D．在元素周期表中，两者处于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．下列粒子之间存在化学键的是（　　）
    A．质子与电子之间B．水分子与水分子之间
    C．氧分子中氧原子与氧原子之间D．氯化钠中钠离子与钠离子之间

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