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    下列物质属于强电解质的是

    A．H2O B．CO2 C．CH3COOH D．CH3COONa

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、H2O是弱电解质，错误；B、CO2属于非电解质，错误；C、CH3COOH属于弱电解质，错误；D、CH3COONa属于强电解质，正确。

    考点：考查强、弱电解质的识别。

     

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    在固定2L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，

    则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）

    A、2 – S aob B、1 – Saob

    C、2 – S abdo D、1 – S bod

     

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    请回答下列问题：

    （1）B与甲反应的化学方程式是 。

    B与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

    甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是 。

    （2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是 。

    （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 。

     

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    某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

    A．Na+ B．CO32－、NH4+

    C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+

     

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    用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是

    A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液

    C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液

     

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    （10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

    甲

    乙

     

     

    丙

    丁

    请用化学用语回答：

    （1）丙在元素周期表中的位置是___________。

    （2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。

    （3）乙的两种常见单质分别是 。

    （4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。

    （5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是 。

    （6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。

     

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    下图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，

    下列叙述不正确的是

    A．a为电源的负极

    B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－= 2H2O＋O2↑

    C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红

    D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

     

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    （1）氧化剂是________， 氧化产物是________。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （3）产生0．1mol Cl2，则转移电子的物质的量为________mol。

    （4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。

     

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    C． c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-

    D．pH=14的溶液：Na+、NH3·H2O、NO3-、SiO32-

     

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