Question

17．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除 除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：检验装置气密性
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，E中加入的试剂碱石灰
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：黑色的CuO变成红色的Cu
（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能）．原因是因为混合气体中可能含有H₂O会干扰H₂的检验．

Answer 1

分析 （1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水；
（2）装置是气体验证试验，所以需要装置气密性完好；
（3）二氧化硫具有漂白性，通常用品红溶液检验二氧化硫的存在；E作用为防止空气中进入D，可以选择碱石灰；
（4）氢气具有还原性能够还原氧化铜，水与无水硫酸铜生成蓝色的五水硫酸铜；
（5）B装置的作用是吸收水，防止后面的氢气的检验．

解答 解：（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）装置是气体验证试验，所以需要装置气密性完好，实验开始先检验装置的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
（3）二氧化硫具有漂白性，通常用品红溶液检验二氧化硫的存在；E作用为防止空气中进入D，可以选择碱石灰；
故答案为：品红溶液；碱石灰；
（4）氢气具有还原性能够还原氧化铜，所以若有氢气则C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色；
故答案为：黑色的CuO变成红色的Cu；D装置中白色硫酸铜变为蓝色；
（5）锌和硫酸反应生成的气体中必含有水，如果去掉装置B，因为混合气体中含有的H₂O会干扰H₂的检验，
故答案为：不能；因为混合气体中可能含有H₂O会干扰H₂的检验．

点评 本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，注意掌握浓硫酸的性质，根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键，题目难度中等．