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    16．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（　　）
    A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
    B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素
    C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高

    分析 长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应，所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多（有机物）；第10列为过渡区元素，全部为金属；第18列为稀有气体元素．

    解答 解：A．第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，第14列为碳族元素，形成有机物，化合物的种类最多，故A正确；
    B．第8、9、10三列为过渡区元素，全部为金属元素，没有非金属元素，故B正确；
    C．第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及部分过渡元素的最外层也是2个电子，故C错误；
    D．第1列包含氢元素与碱金属元素，自上而下熔沸点先增大后降低，而碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列为卤素，元素的单质熔沸点自上而下逐渐升高，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，注意结构与位置关系及一些元素特殊性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
    B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    C．标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同
    D．在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A强电解质电解质化合物
    B胶体分散系混合物
    C碱性氧化物金属氧化物氧化物
    D置换反应氧化还原反应离子反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　）
    A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3
    C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（　　）
    A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
    B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
    D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列混合物不论以何种比例混合，只要总质量一定，混合物中所含碳的质量均为定值的是（　　）
    A．乙炔和苯B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．乙烷和丁烯（C4H8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素．X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体．请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
    （1）X元素位于周期表的s区．
    （2）基态D原子的价电子轨道表示式是，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是Mg原子的3s2全充满，反而比Al原子3p1稳定．
    （3）YZ2分子的电子式是，该分子的空间构型是直线型．
    （4）甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子间形成氢键，且都是极性分子，相似相溶．
    （5）金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是2Cu+8 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
    （6）F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），则m=$\frac{1}{4}$．已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积，加快反应速率．
    （2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，该条件下此反应的△S＞0（选填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：
    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为KOH；电解时阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-．
    ③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有原料利用率大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D
    （1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
    （2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出生成D的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是ABD．
    A．普通玻璃坩埚       B．石英玻璃坩埚        C．铁坩埚      D．瓷坩埚．
    ③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    （4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

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