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【题目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时,应选用图2中的________

(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO34HCl===2ClO2Cl22NaCl2H2O,为使ClO2D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜________(”)

(3)关闭B的活塞,ClO2D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_____________________________________________________________

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________

ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是

________________________________________________________________________

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是________________,原因是________________________________________________________________________

3

【答案】锥形瓶 b 吸收Cl2 4H5ClO===Cl4ClO22H2O 验证是否有ClO2生成 稳定剂 稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度

【解析】

A装置制取ClO2C装置吸收杂质气体Cl2D装置吸收ClO2F装置验证是否有氯气。

(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析,F装置中发生气体与KI反应,所以应长进短出,选择装置b

(2)若盐酸滴加速度过快,则生成ClO2的速度快,稳定剂无法充分吸收,所以滴加盐酸速度要慢。

(3)F中的颜色不变,说明没有氯气进入F中与KI反应,装置C的作用是吸收氯气。

(4)酸性条件下ClO发生歧化反应,生成ClClO2,歧化反应逆向配平;“ClO2释放实验说明D中发生反应生成ClO2,因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成,若有ClO2生成,ClO2会氧化I生成I2,使F中的淀粉溶液变蓝色。

(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好,所以选用稳定剂,因为其缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。

(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析,F装置中发生气体与KI反应,所以应长进短出,选择装置b

正确答案:锥形瓶 b

(2)若盐酸滴加速度过快,则生成ClO2的速度快,稳定剂无法充分吸收,所以滴加盐酸速度要慢。

正确答案:慢。

(3)F中的颜色不变,说明没有氯气进入F中与KI反应,装置C的作用是吸收氯气。

正确答案:吸收Cl2

(4)酸性条件下ClO发生歧化反应,生成ClClO2,歧化反应逆向配平4H5ClO===Cl4ClO22H2O“ClO2释放实验说明D中发生反应生成ClO2,因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成,若有ClO2生成,ClO2会氧化I生成I2,使F中的淀粉溶液变蓝色。

正确答案:4H5ClO===Cl4ClO22H2O 验证是否有ClO2生成。

(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好,所以选用稳定剂,因为其缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。

正确答案:稳定剂 稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。

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