【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时,应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_____________________________________________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是
________________________________________________________________________。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是________________,原因是________________________________________________________________________。
图3
【答案】锥形瓶 b 慢 吸收Cl2 4H++5ClO===Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度
【解析】
A装置制取ClO2,C装置吸收杂质气体Cl2,D装置吸收ClO2,F装置验证是否有氯气。
(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析,F装置中发生气体与KI反应,所以应“长进短出”,选择装置b。
(2)若盐酸滴加速度过快,则生成ClO2的速度快,稳定剂无法充分吸收,所以滴加盐酸速度要慢。
(3)F中的颜色不变,说明没有氯气进入F中与KI反应,装置C的作用是吸收氯气。
(4)酸性条件下ClO发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,歧化反应逆向配平;“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2,因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成,若有ClO2生成,ClO2会氧化I-生成I2,使F中的淀粉溶液变蓝色。
(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好,所以选用稳定剂Ⅱ,因为其缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。
(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析,F装置中发生气体与KI反应,所以应“长进短出”,选择装置b。
正确答案:锥形瓶 b。
(2)若盐酸滴加速度过快,则生成ClO2的速度快,稳定剂无法充分吸收,所以滴加盐酸速度要慢。
正确答案:慢。
(3)F中的颜色不变,说明没有氯气进入F中与KI反应,装置C的作用是吸收氯气。
正确答案:吸收Cl2。
(4)酸性条件下ClO发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,歧化反应逆向配平4H++5ClO===Cl-+4ClO2↑+2H2O;“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2,因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成,若有ClO2生成,ClO2会氧化I-生成I2,使F中的淀粉溶液变蓝色。
正确答案:4H++5ClO===Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成。
(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好,所以选用稳定剂Ⅱ,因为其缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。
正确答案:稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。
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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是
A. BHT在水中的溶解度小于苯酚
B. BHT、、苯酚互为同系物
C. 若方法一属于加成反应,则物质A可能为(CH3)2C=CH2
D. 相同条件下, 与金属钠反应比(CH3)3COH与金属钠反应的速率小
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【题目】在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如下图),它们排出的废液里,每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈浅蓝色浑浊;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍清,请推断:
(1)四座工厂排除的废液里含有的污染物:甲____,乙_____,丙____,丁______。
(2)在M处取出的河水中,肯定含有的离子是______。
(3)写出有关离子方程式___________。
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【题目】有机物TPE具有聚集诱导发光特性,在光电材料领域应用前景广阔,其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是
A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物
C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精
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【题目】常温下,向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量(溶液温度变化忽略不计),生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. b点时溶质为NaHCO3
B. 横坐标轴上V4的值为90
C. V1、V2、V3时,溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等
D. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2
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【题目】可逆反应:L(s)+aG(g)bR(g) ΔH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是
A. ΔH<0
B. 增加L的物质的量,可提高G的转化率
C. 升高温度,G的转化率减小
D. a<b
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【题目】亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。
已知:N02和NO的沸点分别是21℃和-152℃。
回答下列问题:
(l)组装好仪器后,接下来进行的操作是 ___;装置C的作用是 ___。
(2)滴入硫酸前需要通入N2,其目的是 ___;实验结束后还需要继续通入N2的目的是____。
(3)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中还含有NO的依据是____;A中发生反应的化学方程式为_____。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置E中发生反应的离子方程式为____;如果没有装置B,对实验结论造成的影响是 ___。
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【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了 HAP的部分结构):
下列说法不正确的是
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中,有C-H键发生断裂
C. 根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为:HCHO+O2CO2+H2O
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