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    下列叙述正确的是（     ）

       A．常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA

       B．常温下，1 mol  Fe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子

       C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA  个O 原子

     D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表格中各项分类都正确的一组是：(     )

      类别

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    生理盐水

    明矾

    液态KNO3

    蔗糖

    B

        CaO

    海  水

    铜

    乙醇

    C

    胆矾

    铝合金[

    AgCl

    CO2

    D

    氢氧化钠

    空气

    Na2SO4溶液

    食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质的结构简式如图所示，关于该物质的说法错误的是

    A．该物质可以与羧酸发生酯化反应

    B．该物质可以使氢氧化钠的酚酞溶液变无色

    C．该物质可以在浓硫酸加热的条件下发生消去反应

    D．该物质可以与氢氧化钠水溶液发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方程式书写正确的是（    ）

        A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O

        B．氢溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣

        C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣

        D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

    已知：Ⅰ.            Ⅱ.

    试回答下列问题：

    （1） D的分子式为    ； F分子中含氧官能团的名称为     、     。

    （2）原料A的结构简式为      ；原料B发生反应④所需的条件为       。

    （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为             、             。

    （4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤ ______________。

    （5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有       种，写出其中任意一种的结构简式                                   。

    ①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    Ⅰ、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH

    溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。

    回答下列问题：

    （1） a是电源的    极，写出A中的电极反应式为_____。

    （2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。

    （3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为           。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发 

    和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲

    醇：CO(g)＋2H2(g)     CH3OH(g)    ΔH，

    右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

    （4）由表中数据判断ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是      。

    A．升高温度        B．使用合适的催化剂      C．缩小容器的容积

    D．充入过量的H2   E．恒压时，充入He        F．从体系中分离出CH3OH

    （6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为      ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数      （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用有关概念判断下列叙述正确的是

    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

    C．互为同系物

    D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：

    ①此有机物的分子式为                  

    ②写出该有机物可能的结构简式                 

    （2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：

    ①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）                。

    a．C7H12O2    b．C6H14       c．C6H14O    d．C7H14O3

    ②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种， 则B的结构简式为    。

    ③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为            。

    （3）C1（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2 、CH3OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    ①CO与H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），则n(CO)/n(H2)＝              。 

    ②汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝             。(用m 、 n表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。

    计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。

    （2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。

    （3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。

    （4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。

    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：

          ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O

    高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。

    （6）0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积________________L。

      

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