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2.无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂,它的熔点190℃但在180℃时已开始升华.它在常温下是一种白色固体,遇水发生剧烈的水解反应,甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟.用下列装置制取无水氯化铝,回答以下问题:

(1)装置D 中发生的化学反应方程式2Al+3Cl22AlCl3
(2)仪器X与仪器Y 直接相连的意图是:①收集产物  ②防止堵塞,
(3)能否去掉E 装置不能,原因是防止E中水气与AlCl3作用,
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯,其作用是用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯
(5)写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑检验上述反应所得含氧酸根的方法(简述实验操作及现象)逐滴滴加盐酸至过量先出现白色沉淀后沉淀消失.

分析 无水氯化铝制备实验中,特别注意三氯化铝极易水解的性质及偏铝酸根离子的检验.
(1)装置D中铝粉与氯气反应生成三氯化铝;
(2)无水氯化铝在180℃时已开始升华,生成的氯化铝以气态形式进入Y装置,然后凝结为固体;
(3)无水氯化铝遇水发生剧烈的水解反应,所以要防止水蒸气进入Y装置,因此不能去掉E装置;
(4)实验装置中有空气,空气中的氧气能与铝粉反应,所以加热前先通氯气把装置中的氧气排尽;
(5)铝粉与过量NaOH溶液反应生成氢气和偏铝酸根离子,检验偏铝酸根离子的方法是逐滴滴加盐酸至过量  先出现白色沉淀后沉淀消失.

解答 解:(1)装置D中铝粉与氯气反应生成三氯化铝,反应方程式为:2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3;故答案为:2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
(2)无水氯化铝在180℃时已开始升华,生成的氯化铝以气态形式进入Y装置,然后凝结为固体,所以仪器X与仪器Y直接相连的目的是收集产物、防止堵塞;故答案为:防止堵塞;
(3)无水氯化铝遇水发生剧烈的水解反应,所以要防止水蒸气进入Y装置,因此不能去掉E装置,故答案为:不能;防止E中水汽与AlCl3作用;
(4)实验装置中有空气,空气中的氧气能与铝粉反应,所以加热前先通氯气把装置中的氧气排尽,所以先点燃A制取氯气,故答案为:A;用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯;
(5)铝粉与过量NaOH溶液反应生成氢气和偏铝酸根离子,反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,检验偏铝酸根离子的方法是逐滴滴加盐酸至过量  先出现白色沉淀后沉淀消失,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;逐滴滴加盐酸至过量,先出现白色沉淀后沉淀消失.

点评 本题考查对实验原理的理解与实验操作评价、离子检验,物质的制备.理解实验原理是关键,是对所学知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力,学习中全面把握基础知识,难度中等.

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12.ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.

(1)仪器C的名称是:球形干燥管.安装F中导管时,应选用图2中的:b(填“a”或“b”)
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞,减缓(慢)稀盐酸滴加速度.
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是:吸收Cl2
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是:检验是否有ClO2生成.
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13.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
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10.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,先后加入的除杂试剂依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl.

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17.晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
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