Question

【题目】某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至__________盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_____（填各选项的序号）

A 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

B 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

C 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D 最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

E 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

Answer 1

【答案】500??? 8.0??? 待冷却至室温后??? 离刻度线1～2 cm时??? 胶头滴管??? 液面最低点与刻度线相切??? B D???

【解析】

本题考察一定物质的量浓度的溶液的配制，操作步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；误差分析需要从各操作对NaOH的物质的量及溶液体积的影响入手分析。

（1）配制480mL的溶液，应选用500mL的容量瓶；

（2）500mL溶液中，n(NaOH)=0.4mol·L-1×0.5L=0.2mol，m(NaOH)=40g·mol-1×0.2mol=8g，故应用托盘天平准确称取8.0g；

（3）NaOH溶于水，放出大量的热，需要待溶液冷却至室温之后，再进行转移；

（5）“洗涤”后，向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，再盖上瓶塞，摇匀；

（6）A、容量瓶未被烘干，对实验结果无影响，A不符合题意；

B、固体溶解之后，立刻转移，会导致溶液体积偏小，使得溶液的浓度偏高，B符合题意；

C、转移之后，未经洗涤就定容，导致溶液中NaOH的量偏小，使得溶液的浓度偏低，C不符合题意；

D、定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，使得溶液浓度偏高，D符合题意；

E、定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，相当于溶液体积偏大，使得溶液浓度偏小，E不符题意；

故选BD。