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    （11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空

    ①溶液中c(OH -)       c(H +)            ② c(HCN)         c(CN-)

    （2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH   7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_          ____________________________。

    Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

    ①称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液；

    ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；

    ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；

    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；

    ⑤重复滴定2～3次。

    （1）如何知道滴定到达终点？                  _                         

    下列操作会导致测定结果偏低的是         ___________

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有             ；

    A．托盘天平     B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

     

    【答案】

    （共11分）Ⅰ．（1）①   >  （1分）   ②  >  （1分）

    （2） ＝  （1分）    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓  （2分）

    Ⅱ．（1）滴入最后一滴KMnO4, 溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （2分）    

    C（2分）  （2）AD（2分）

    【解析】Ⅰ．（1）根据电荷守恒c (Na+)＋ c(H +)＝c(CN-) ＋c(OH -)可知，当c (Na+)> c(CN-)时，c(H +)＜c(OH -)，即溶液显碱性，这说明HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，所以c(HCN)＞c(CN-)。

    （2）Al3+ 刚好完全沉淀时，此时硫酸铝和氢氧化钡的物质的量之比是1︰3，则此时也恰好生成硫酸钡沉淀，即方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，所以溶液显中性。

    Ⅱ．（1）由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂。即当滴入最后一滴KMnO4, 溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色时，反应即达到滴定终点。A相当于稀释，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。锥形瓶不需要标准液润洗，所以选项B不影响。滴定到终点后俯视，则读数偏小，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏低。D相当于消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。答案选C。

    （2）由于需要称量硫酸亚铁的质量，A必须有。稀释高锰酸钾溶液必须用酸式滴定管，因此D必须有。选项B可以不用，C不需要。答案选AD。

     

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    ①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
    （2）常温下，向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时，溶液
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    ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；
    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；
    ⑤重复滴定2～3次。
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    下列操作会导致测定结果偏低的是        ___________
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    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            ；
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