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【题目】某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料

已知:熔点-93.6℃,沸点76.1℃,遇水极易水解,易与反应;熔点1.25℃,沸点105.8℃,遇水强烈水解,能溶于

1)装置A中发生反应的离子方程式是__________________

2)以上各仪器接口的连接顺序是a________________cdghb,装置E中的试剂为无水氯化钙,F中所装的试剂是________。(仪器不重复使用)

3)装置C制备

①仪器甲的名称是_______

②反应温度控制在6065℃,其原因是______________

发生水解反应生成_____________

4)该装置不足之处是_____________

【答案】4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O i j e f 饱和食盐水 球形冷凝管 温度太低,反应速率太慢;因为沸点是76.1℃,温度太高挥发 SO2 缺少尾气处理装置

【解析】

A装置制备氯气,其中混有氯化氢和水蒸气,需要经过F装置中饱和食盐水除去氯化氢,通过D装置的浓硫酸干燥,再通入C中,由装置B制取二氧化硫,需通过E中干燥剂干燥后在通入C中反应,加热条件下发生PCl3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2,以此解答。

(1)A用于制备氯气,发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)由以上分析可知连接顺序为aijefcdghbE应盛放固体干燥剂,F用于除去氯气中的氯化氢,可用饱和食盐水(或饱和NaCl溶液);

(3)①由仪器的结构和性能可知仪器甲为冷凝管;

B中反应温度控制在6065℃,因为温度过高,PCl3SO2会大量挥发,导致产量降低,温度过低,反应速率会变慢;

SOCl2发生水解反应生成二氧化硫和盐酸,化学方程式是SOCl2+H2OSO2↑+2HCl

(4)含有SO2的尾气对环境有污染,需要添加尾气处理装置。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了如下图所示的实验装置。

已知:①氯气与碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

试回答下列问题:

(1)甲装置中仪器a的名称是________________________

(2)装置乙中饱和食盐水的作用是________________________

(3)装置丁中发生反应的化学方程式为_____________________

(4)漂白粉在空气中失效的原因是____________________________(用化学方程式表示)。

(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是________

②为提高Ca(ClO)2的含量。可采取的措施是___________(任写一种即可)。

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【题目】常温下,将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算(写出计算步骤):

1)混合后溶液的质量分数;______________

2)混合后溶液的物质的量浓度;(保留到小数点后一位,下同)___________

3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A. 溶液中不变

B. 溶液中导电粒子的数目减少

C. 醋酸的电离程度增大,c(H)也增大

D. 再加入10 mL pH=11NaOH溶液后pH=7

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【题目】磷的单质及其化合物用途非常广泛。完成下列填空:

1)画出磷的原子结构示意图________

2)磷酸钙真空制磷的反应为。该反应的氧化产物是________(填化学式);中的共价键的类型为________

3)次磷酸钠的结构为

①次磷酸钠的化学式为________,磷的化合价为________

②次磷酸钠为________盐(填“正”“酸式”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的装置中, ab为石墨电极,通电一段时间后,b极附近显红色。下列说法不正确的是

A. b电极反应式为2H+2e-=H2B. a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2

C. 铁电极反应式为Cu2+2e-=CuD. 铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点。SO2NOxCO2是对环境影响较大的气体,对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)已知:H2O(g)=H2O(l)  ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)  ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)  ΔH3=-Q3 kJ/mol

23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为________________kJ

(2)下表为反应2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值,由此得出该反应的ΔH__________0(填“>”“=”“<”)。

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

2.6

1.9

1.0

0.7

0.6

(3)①已知:在2L密闭容器中,17℃、1.01×105Pa条件下,2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时,若n(NO2)=0.060mol,则c(N2O4)=_______(保留两位有效数字)

②若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/Lc(N2O4)=0.0070mol/L,则改变的条件是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物,其合成路线流程图如下:

已知:

(1) F中的含氧官能团名称为________________

(2) B→C的反应类型为________

(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2,写出X的结构简式:___________________________

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:__________________________

①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;

②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)_________________________

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【题目】已知反应3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2 + 9HF,当生成3 mol Br2时,被水还原的BrF3的物质的量为

A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol

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