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    13．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．NH3•H2O

    分析 都为氯化物，可根据阳离子的不同选择检验方法，可加入碱，生成沉淀的颜色、现象不同，以此解答该题．

    解答 解：A．KSCN只能鉴别氯化铁，故A错误；
    B．均不与氯化钡反应，不能鉴别，故B错误；
    C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，后又变灰绿色，最后变成红褐色的是氯化亚铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．加入氨水，不能鉴别氯化铝、氯化镁，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．碳化铝（Al4C3）为绿灰色结晶块（含杂质CaC2、Al2S3等），在热水中可水解为甲烷和氢氧化铝． 
    甲组同学拟用如图装置A制取甲烷，装置A产生的气体有CH4、H2S及水蒸气等，用装置B、C、D（装置中的试剂均过量）进行净化． 

     ①仪器a的名称是分液漏斗．   
    ②装置B中H2S被酸性高锰酸钾氧化的产物是S，还原产物是Mn2+，该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O．  
    ③装置C的主要作用是除去二氧化硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2在反应中被还原
    B．NaClO3在反应中失去电子
    C．H2SO4在反应中作氧化剂
    D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    ①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体
    ②0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热
    ③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3•H2O，因此钠的金属性大于N的
    ④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
    ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应．
    A．③④B．②③⑤C．④⑤D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用30mL某浓度的Na2SO3溶液，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，元素X在还原产物中的化合价是+1价，则Na2SO3溶液的浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.3 mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
    ②2A2++B2═2A3++2B-；
    ③2B-+Z2═B2+2Z-．
    由此推断下列说法错误的是（　　）
    A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
    B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
    C．Z2可以置换出X2+溶液中的X
    D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（　　）
    A．Fe（OH）3→Fe3+B．HNO3→NOC．SO2→SO42-D．CaCO3→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡
    常数    		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
    A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．

    （4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
    ②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
    （5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．5：1C．3：13D．4：15

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