25℃时.下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L NaHSO4 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 C．pH = 4盐酸溶液 D．pH =11氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0.01 mol/L NaHSO₄	B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液
C．pH = 4盐酸溶液	D．pH =11氨水

解析试题分析：A．0.01 mol/L NaHSO₄中提供氢离子物质的量浓度为0.01mol/L，抑制了水的电离，B中0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中碳酸根发生了水解，促进了水电离，C．pH = 4盐酸溶液提供氢离子物质的量浓度为0.0001mol/L，抑制了水的电离，D．pH =11氨水也抑制了水的电离，氢氧根离子浓度为0.001mol/L，根据氢离子或氢氧根离子浓度越大，会使水的电离程度最小，故选A。
考点：本题考查了影响水电离的因素。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有关说法错误的是

A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
A.D溶液的pH＝7
B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C.A与C等体积混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H₂SO₃(一级电离)＞＞HSO₃^－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是

A．

+ SO₃^2―→

+ HSO₃^―

B．

+ SO₃^2―→

+HSO₃^―

C．2

+ SO₃^2―→2

+SO₂↑+H₂O

D．

+2SO₃^2―→

+2HSO₃^―

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（

）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是

A．NH₃·H₂O的电离程度减小	B．NH₃·H₂O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变	D．溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)	B．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）
C．c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)	D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学