Question

5．下列分子中，属于非极性的是（　　）

• A． SO₂
• B． BeCl₂
• C． PBr₃
• D． COCl₂

Answer 1

分析 正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于AB_n型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．

解答 解：A．SO₂分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A不选；
B．BeCl₂中分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B选；
C．PBr₃分子中P元素的最外层电子数为5，化合价为+3，最外层电子没有全部成键，是极性分子，故C不选；
D．COCl₂中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查极性分子和非极性分子判断，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合是解题关键，题目难度不大．