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    7．氢氧燃料电池是燃料h2和o2起反应将化学能转变为电能的装置．
    （1）若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；反应进行后，溶液的pH将降低（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；反应进行后，溶液pH将升高；（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （3）若需将反应Cu+Fe3+=Cu2+ Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为Cu，正极材料为石墨；，电解质溶液为FeCl3溶液．
    （4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为Cu-2e-=Cu2+．

    分析 （1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，碱性环境下：H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，碱性环境下，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据电极反应式来回答；
    （2）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，酸性环境下，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，酸性环境下，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；
    （3）由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，据此分析解答；
    （4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，金属铝遇到浓硫酸会钝化，负极是金属铜，发生失电子的氧化反应，据此回答．

    解答 解：（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，碱性环境下：H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，碱性环境下，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应是氢气和氧气反应生成水，所以pH增加，
    故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；降低；
    （2）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，酸性环境下，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，酸性环境下，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；总反应是氢气和氧气反应生成水，所以pH增加，
    故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；升高；
    （3）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，
    则原电池装置图可设计为，
    故答案为：Cu；石墨；FeCl3溶液；
    （4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，金属铝遇到浓硫酸会钝化，负极是金属铜，发生失电子的氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+．

    点评 本题考查了原电池的工作原理以及电极反应的书写知识，明确原电池原理是解本题关键，再根据方程式中元素化合价变化确定正负极材料及电解质溶液，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知H-H键、Cl-Cl、和H-Cl键的键能分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（　　）
    A．（c-a-b）kJB．（a+b-c）kJC．（2c-a-b）kJD．$\frac{2c-a-b}{2}$kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③HCl④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键又存在共价键的是④，不存在化学键的是①．（填序号）
    （2）有下列四组物质：①H2O和D2O    ②12C和13C    ③O2和O3    ④H2和T2
    其中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是③．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1则氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
    A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有②③④D．只有③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C10H14的一取代芳香烃，其可能的结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质分类正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质HFHClO4Ba（OH）2食盐水溶液
    弱电解质Cu（OH）2NH3•H2OBaSO4HClO
    非电解质CuSO2蔗糖H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol
    则M与N相比，较稳定的是M．
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3．
    ②由Mg可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，则Mg是该电池的负极，该电池反应的离子方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2．
    ③用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+S↓+H2O装置如图2所示，S单质将在a极得到（填“a”或“b”）；该电极的电极反应式4e-+H2O+H2SO3=S↓+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
    （2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
    ①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
    ②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为．
    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
    ①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．
    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4．

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    17．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．反应物本身的性质B．催化剂
    C．温度D．压强

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