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    【题目】风化和潮解分别________、________（填“物理变化”或“化学变化”）

    【答案】化学变化物理变化

    【解析】

    风化为结晶水合物失去结晶水的过程，而潮解与物质吸水性有关，以此来解答。

    风化为结晶水合物失去结晶水的过程，有新物质生成，属于化学变化；潮解与物质吸水性有关，没有新物质生成，属于物理变化，
    故答案为：化学变化；物理变化。

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    【题目】某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（　　）

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    【题目】(1)在下列有机化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作医用消毒剂的是_________(填序号，下同)，可作为水果催熟剂的是_________，从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是_________，可清除水壶中水垢的是_________，可作清洁燃料的是_________。

    (2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。

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    【题目】工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2

    （1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_________________（填化学式）。

    （2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_____________；蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_____________________（填操作名称）最合理。

    （3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是______________________________；母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是_______。

    a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

    （4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。

    （1）若a + b＝14，2Va＝Vb，反应后所得溶液pH＝7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方 程式为_______

    （2）若a + b＝12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH＝7，则Va与Vb的关系是_______

    （3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_________（填序号）

    A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)

    C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)

    E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)

    （4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合溶液可能呈_____（填序号）

    A．酸性 B．碱性 C．中性 D．都有可能

    （5）25 ℃时，将体积Va＝200 mL，pH＝2的H2SO4溶液与体积Vb＝10 mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷的取代产物中产量最多的是（ ）

    A.CCl4B.CH3ClC.CH2Cl2D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的4种钠盐溶液pH如下表，下列说法中正确的是(　　)

    溶质

    Na2CO3

    NaClO

    NaHCO3

    NaHSO3

    pH

    11.6

    10.3

    8.3

    5.2

    A. 足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O＋SO2＋ClO－===HClO＋HSO

    B. 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    C. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3

    D. NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。

    (2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。

    (3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

    ①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。

    ②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯为基础原料，可以合成多种有机物。

    回答下列问题：

    （1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为______________

    （2）B分子中的官能团的名称为__________，生成PF树脂的反应类型为_____________

    （3）由B生成C的化学方程式为_____________

    （4）试剂D可以是___________________（填代号）

    a.溴水 b.高锰酸钾溶液 c.Ag(NH3)2OH溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液

    （5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________________

    ①苯环上仅有2个取代基且处于对位

    ②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色

    ③为顺式异构

    （6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线_____________

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